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【題目】某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42—、Cl—、NO3— 離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是(　　 )

A. H+、K+、NO3— B. K+、NO3—、SO42—

C. H+、Mg2+ D. K+、Mg2+、SO42—、Cl—

【答案】C

【解析】某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等離子，經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性，則溶液中存在大量OH-，H+和Mg2+都與OH-不能大量共存，則該廠廢水中肯定不含有H+和Mg2+，故選C。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重要的化學品M和N的合成路線如圖所示：
已知：i．
ii．
iiiN的結(jié)構(gòu)簡式是：
請回答下列問題：
（1）A中含氧官能團名稱是， C 與E生成M的反應(yīng)類型是．
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：X：Z：E：
（3）C和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生聚合反應(yīng)．該聚合反應(yīng)的產(chǎn)物是：．
（4）1molG一定條件下，最多能與mol H2發(fā)生反應(yīng)
（5）寫出一種符合下列要求G的同分異構(gòu)體①有碳碳叄鍵 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③一氯取代物只有2種
（6）1，3﹣丙二醇是重要的化工物質(zhì)，請設(shè)計由乙醇合成它的流程圖合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制某補血劑主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O），為測定該補血劑中鐵元素的含量，某化學興趣小組設(shè)計了兩套實驗方案．方案一：滴定法（用酸性KMnO4溶液滴定），主要步驟如下：
①取一定量補血劑樣品，溶解除去不溶物（不損耗鐵元素），并配制成250mL待測溶液；
②量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
③用酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至終點，記錄消耗KMnO4溶液體積，重復(fù)一到兩次實驗．
（已知：5Fe 2++MnO4﹣+8H+→5Fe 3++Mn2++4H2O）．
（1）250mL待測溶液時需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需（填儀器名稱）；滴定時，左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視、時，達滴定終點．
（2）上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，若分別用下列酸進行酸化，對測定結(jié)果的影響是：硝酸，硫酸，鹽酸．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（3）方案二：重量法（將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3 ，測定質(zhì)量），操作流程如下：
步驟①加入1ml稀硫酸的目的是．
（4）步驟②是否可以省略，理由是．
（5）步驟④中重復(fù)操作加熱、冷卻、稱量，直到為止．
（6）假設(shè)實驗中鐵元素無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量g（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用98%濃硫酸（密度1.84g/cm3）配制濃度為0.5mol/L稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：、、、、；
（2）請將下列操作按照正確的序號填在橫線上
A、用量筒量取濃硫酸B、反復(fù)顛倒搖勻C、用膠體滴管加水至刻度D、洗凈燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，并將洗液轉(zhuǎn)至容量瓶E、稀釋濃硫酸F、將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
（3）所需濃硫酸的體積為mL．
（4）將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是；若攪拌過程中有液體濺出，會使最終結(jié)果．（填偏高、偏低或無影響）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇是生活中常接觸到的一種有機化合物，請回答下列問題
（1）飯店中常使用固體酒精，你判斷它應(yīng)是（填混合物或純凈物），質(zhì)量較差的固體酒精在使用時因燃燒不充分，可能產(chǎn)生有毒氣體（寫化學式）；
（2）在焊接銅漆包線的線頭時，常先把線頭放在火上燒一下以除去漆層，并立即在酒精中蘸一下就可得光亮的銅線，這個過程中乙醇發(fā)生（填氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）；
（3）乙醇和乙酸可以發(fā)生酯化反應(yīng)，請寫出化學方程式．