Question

【題目】在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器	甲	乙	丙
相關(guān)條件	恒溫恒容	絕熱恒容	恒溫恒壓
反應(yīng)物投料	1mol A2、3molB2	2molAB3	2mol AB3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率	a甲	a乙	a丙
反應(yīng)的平衡常數(shù)K=	K甲	K乙	K丙
平衡時(shí)AB3的濃度/mol·L-1	c甲	c乙	c丙
平衡時(shí)AB3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1	v甲	v乙	v丙

下列說法正確的是

A. v甲=v丙 B. c乙＜ c丙 C. a甲 +a乙＜1 D. K乙≤K丙

Answer 1

【答案】C

【解析】A、1mol A2、3molB2相當(dāng)于2molAB3。甲與丙起始溫度和起始體積相同，恒溫條件下反應(yīng)，丙在恒壓條件下分解2molAB3，平衡時(shí)體積比反應(yīng)前大，即平衡時(shí)丙體積大于甲，則平衡時(shí),氣體的壓強(qiáng)丙小于甲，則v甲＞v丙，故A錯(cuò)誤；B. 乙絕熱容器，丙恒溫，所以乙反應(yīng)后比丙溫度低，向吸熱方向進(jìn)行的程度小，平衡時(shí)乙中AB3濃度比丙高，即c乙＞c丙，故B錯(cuò)誤；C. 甲和乙均為恒溫容器，如果都是恒溫，則a甲+a乙=1，現(xiàn)在乙為絕熱容器，所以乙反應(yīng)后比甲溫度低，向吸熱方向進(jìn)行的程度小，所以轉(zhuǎn)化率減小，因此a甲+a乙＜1，故C正確；D、乙絕熱容器，丙恒溫，所以乙反應(yīng)后比丙溫度低，向吸熱方向進(jìn)行的程度小，平衡時(shí)乙中AB3濃度比丙高，A2、B2濃度比丙低，K乙＞K丙，故D錯(cuò)誤；故選C。