【題目】從某些反應看，NH3 和H2O、NH4+ 和H3O+、NH2- 和OH-、N3- 和O2- 兩兩類似。據此判斷下列反應正確的是
①CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O
②2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑
③3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑
④NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑
A．只有③ B．只有① C．①和② D．都正確
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．下列設計路線符合“綠色化學”思想的是（ ）
A．Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2
B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
C．Cu
CuO
Cu（NO3）2
D．Cu
CuSO4
Cu（NO3）2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是( )
A．檢驗Cl－的試劑是硝酸銀和硝酸
B．檢驗SO42－的試劑是氯化鋇和鹽酸
C．檢驗CO32－的試劑是鹽酸、澄清石灰水和氯化鈣
D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可證明有SO42－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用化學反應原理研究氮、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）如圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學方程式____________（△H的數值用含字母Q1、Q2的代數式表示）：
（2）已知：25℃時KSP（AgCl）=1.6×l0－10KSP（AgI）=1.5×l0－16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1L0.002mol·L－l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從難溶電解質的溶解平衡角度解釋產生沉淀的原因是 ，向反應后的渾濁液中繼續加入0.1L0.002mol·L－1的NaI溶液，看到的現象是 ，產生該現象的原因是（用離子方程式表示） 。
（3）氨氣溶于水得到氨水。在25℃下，將a mol·L－1的氨水與b mol·L－1的鹽酸等體積混合（混合后體積為混合前體積之和），反應后溶液顯中性。求25℃下該混合溶液中氨水的電離平衡常數。
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【題目】通過溶解、過濾、蒸發等操作，可將下列各組混合物分離的是( )
A．硝酸鈉、氫氧化鈉 B．氧化銅、二氧化錳
C．氯化鉀、二氧化錳 D．硫酸銅、氫氧化鈣
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]
Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：
元 素 | Mn | Fe | |
電離能 | I1 | 717[ | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
回答下列問題：
（1） Mn元素價電子層的電子排布式為 ，比較兩元素的I2、I3可知，氣態Mn2＋再失去一個電子比氣態Fe2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是 ；
（2） Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。
① 與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是 ；
② 六氰合亞鐵離子（Fe(CN)64－）中的配體CN－中C原子的雜化軌道類型是 ，寫出一種與CN－互為等電子體的單質分子的路易斯結構式 ；
（3） 三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵晶體為 ；
（4） 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應3A+B═2C，下列說法正確的是（）
A. 某溫度時，化學反應速率無論用A、B、C何種物質表示，其數值是相同的
B. 其他條件不變，增大壓強，反應速率加快
C. 若增加或減小B的物質的量，則反應速率一定會發生明顯的變化
D. 其他條件不變，升高溫度，反應速率加快
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【題目】將30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后NaOH的物質的量濃度為（ ）
A. 0.3 mol/L B. 0.05 mol/L C. 0.04 mol/L D. 0.03 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(雙選題)下列有關混合物的分離方法中，正確的是( )
A．從食鹽溶液中獲得食鹽晶體采用蒸發的方法
B．除去酒精中含有的少量水加入生石灰后采用蒸餾的方法
C．將碘晶體中含有的少量沙子除去采用蒸餾的方法
D．從碘水中獲得碘的晶體采用過濾的方法
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