Question

有一在空氣中暴露過的KOH固體，含H₂O 2.8%(質量分數，下同)，含K₂CO₃ 7.2%。取1 g該樣品投入到25 mL 2 mol·L^-1鹽酸中，中和多余的鹽酸又用去1.07 mol·L^-1的KOH溶液30.08 mL，蒸發中和后的溶液，所得固體的質量為（    ）

A.3.73 g         B.4.00 g                     C.4.50 g         D.7.45 g

Answer 1

A

解析:

此題數據較多，我們不要掉入數字陷阱之中，因為最后所得固體為KCl，其物質的量應等于鹽酸中HCl的物質的量即2 mol·L^-1×25×10^-3 L=0.05 mol,m(KCl)=74.5 g·mol^-1×0.05 mol=3.73 g。