Question

【題目】（1）等質量的CO和SO2分別裝入同溫同體積的容器，所含氧原子之比___，壓強之比___。

（2）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質量是16g。此混合物中CO和CO2的物質的量之比是___，混合氣體的平均摩爾質量是___。

（3）將標準狀況下aL的HCl(g)溶于1000g水，得到的鹽酸的密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度為___mol·L-1。

（4）1.204╳1023個NH4+的物質的量為__mol，質量為____g.

Answer 1

【答案】8：7 16：7 1：3 40g/mol 1000ab/(36.5a+22400) 0.2 3.6

【解析】

（1）等質量的CO和SO2分別裝入同溫同體積的容器，所含氧原子之比＝8:7，相同條件下氣體的壓強之比等于物質的量之比，即二者的壓強之比為＝16:7；

（2）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96 L，物質的量是＝0.4mol，質量是16g，設此混合物中CO和CO2的物質的量分別是xmol、ymol，則x+y＝0.4、28x+44y＝16，解得x＝0.1，y＝0.3，即二者的物質的量之比是1:3，混合氣體的平均摩爾質量是＝40 g/mol；

（3）標準狀況下的aL HCl（g）的物質的量為 =mol 氯化氫的質量為mol×36.5g/mol= g 所以溶液質量為1000g+g=（1000+）g。所以溶液的體積為 =mL。所以溶液濃度為 = mol/L；

（4）n（NH4+）===0.2mol，m（NH4+）=nM=0.2mol×18g/mol=3.6g。