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【題目】下列關于化學鍵的敘述正確的是

A. 離子化合物一定不含共價鍵

B. 化學鍵的形成與原子結構無關

C. 化學鍵主要通過原子的價電子間的轉移或共用來實現

D. 離子鍵可能存在于共價化合物中

【答案】C

【解析】

A.離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH、KHS等，故A錯誤；

B.化學鍵的形成與原子結構有關，若原子半徑越大，最外層電子數越少，越易失電子而形成離子鍵，故B錯誤；

C.化學鍵主要通過原子的價電子間的轉移或共用來實現，故C正確；

D．共價化合物中只含有共價鍵，不可能含有離子鍵，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現象及轉化如下圖。反應過程中有一種氣體是紅棕色。請回答下列問題：

（1）由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有。

（2）溶液X中，關于NO3-的判斷一定正確的是_ ___。

a．一定有 b．一定沒有 c．可能有

（3）產生氣體A的離子方程式為。

（4）轉化⑥發生反應的現象為。

（5）轉化④中產生H的離子方程式為。

（6）若轉化③中，D、H2O、O2三種物質恰好發生化合反應生成E，則反應中D與O2的物質的量之比為____。

（7）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據現象即可判斷，該試劑最好是。

①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中配制250mL 0.10molL﹣1NaOH溶液時，必須使用到的玻璃儀器是（）
A.
錐形瓶
B.
試管
C.
分液漏斗
D.
容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】未來新能源的特點是資源豐富，使用時對環境無污染或很少污染，且有些可以再生，下列全部屬于新能源的是一組是（）

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤海洋能 ⑥地熱能 ⑦風能 ⑧氫能．

A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥ D. 除①②外

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚又稱甲醚,簡稱 DME，熔點-141.5℃，沸點-24.9℃，與石油液化氣(LPG)相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應原理如下：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.0kJ·mo l -1

②2 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mo l -1

回答下列問題：

（1）已知:H2O(1) =H2O(g) △H= +44.0kJ/mol，若由合成氣(CO、H2) 制備 1molCH3OCH3(g)，且生成 H2O(1)，其熱化學方程式為___________________________________。

（2）有人模擬該制備原理：500K時，在2L的密閉容器中充入2mol CO和6molH2，5min達到平衡,平衡時測得c(H2)=1.8mo l·L-1， c(CH3OCH3)=0.2mo l·L-1，此時 CO的轉化率為__________。可逆反應②的平衡常數 K2=_____________________ _。

（3）在體積一定的密閉容器中發生反應②，如果該反應的平衡常數 K2 值變小，下列說法正確的是________________________。

A. 平衡向正反應方向移動 B. 平衡移動的原因是升高了溫度

C. 達到新平衡后體系的壓強不變 D. 容器中 CH3OCH3 的體積分數減小

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中,按不同投料比充入 CO(g)和 H2(g)進行反應①，平衡時 CO(g)和 H2(g)的轉化率如圖1所示，則a=________ (填數值)。

（5）綠色電源“二甲醚燃料電池”的結構如圖 2 所示，電解質為熔融態的碳酸鹽 (如熔融K2CO3)，其中 CO2 會參與電極反應。工作時負極的電極反應為______________ 。

（6）對于反應CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H1= + 41.2kJ/mol在一個絕熱的固定容積的容器中，判斷此反應達到平衡的標志是______________。

①體系的壓強不再發生變化 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的平均相對分子質量不變 ④各組分的物質的量濃度不再改變 ⑤體系的溫度不再發生變化 ⑥υ(CO2)正＝υ(H2O)逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．煤是一種重要的化工原料，人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、二甲醚等廣泛用于工農業生產中．已知： C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H=+131.3kJmol﹣1

CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJmol﹣1

則炭與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為___________________。該反應在____（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發進行．

Ⅱ．二甲醚(CH3OCH3)被譽為“21世紀的清潔燃料”。利用煤制取的CO和H2為原料生產二甲醚主要發生以下三個反應：① CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1

② 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJmol﹣1

③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJmol﹣1

（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵	H﹣H	C﹣O		H﹣O	C﹣H
E/（kJ·mol﹣1）	436	343	1076	465	413

由上述數據計算△H1=______________；

（2）該工藝的總反應為3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，該反應

△H=____________，

Ⅲ．在固定體積的密閉容器中，發生可逆反應：2NO2(g) N2O4(g)。已知Fe3＋對H2O2的分解具有催化作用。利用下圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的________(填“深”或“淺”)，其原因是____________________________