【題目】對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是
A. 升高溫度 B. 加入一種反應物 C. 增大壓強 D. 使用催化劑
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【題目】某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生反應A(g)＋xB(g) 
2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中各物質的濃度、反應速率隨時間變化的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 前20min B的平均反應速率為0．05mol·L-1·min-1
B. 8 min時表示正反應速率等于逆反應速率
C. 反應方程式中的x＝1，30 min時表示增大壓強
D. 40 min時改變的條件是升高溫度，且正反應為吸熱反應
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【題目】將Cu放入0.1 molL﹣1FeCl3溶液中，反應一段時間后取出Cu片，溶液中Fe3+與Fe2+的物質的量濃度之比為4：3，則反應后溶液中Cu2+與Fe3+的物質的量之比為
A. 3：2 B. 3：8 C. 4：3 D. 3：4
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【題目】關于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向正確的是（ ）
A. 構成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此，可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源
B. 設法將太陽光聚集，產生高溫，使水分解產生氫氣
C. 尋找高效催化劑，使水分解產生氫氣，同時釋放能量
D. 尋找特殊化學物質，用于開發廉價能源，以分解水制取氫氣
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【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：
①NH4I(s)
NH3(g)+HI(g)；
②2HI(g)H2 (g)+I2(g)；
③2NH3(g)N2(g)+3H2 (g)。
達到平衡時，c(H2) = 2 mol/L，c(N2)=0.5mol/L ，c(HI)=4mol/L，則平衡時 NH3的濃度為
A 0.5 mol L-1 B．2 mol L-1 C．4 mol L-1 D．5 mol L-1
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【題目】太陽能光電池由于具有充電快、壽命長等特點，適于很多特殊環境和場合，現已得到廣泛應用。氮化稼(GaN)光電池的結構如圖所示。下列說法中正確的是（ ）
A. 該裝置系統中只存在兩種能量轉化
B. Cu電極上的電極反應為：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
C. 離子交換膜為質子交換膜，H+從右池移向左池
D. 常溫下，當裝置中有lmolCH4生成時，GaN電極有44.8LO2生成（不考慮O2的溶解性〕
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【題目】據報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2做原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C．正極材料采用MnO2，可用做空軍通信衛星電源，其工作原理如圖所示。下列說法中不正確的是
A. 電池放電時Na+從a極區移向b極區
B. 燃料電池是一類能量轉化效率高、環境友好的發電裝置
C. 該電池的負極反應為BH4－+ 8OH－一8e－═BO2－+ 6H2O
D. 在電池反應中，每消耗3molH2O2，轉移電子數為3NA
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【題目】在密閉容器中進行反應X2(g)＋Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是 （ ）
A．Z為0.2 mol·L-1 B．Y2為0.35 mol·L-1
C．X2為0.3 mol·L-1 D．Z為0.4 mol·L-1
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