【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其制備途徑及性質如圖所示（假設恰好完全反應）。下列說法錯誤的是
A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3∶2
B.Z可以是葡萄糖
C.混合氣體中一定有O2，1 mol CuSO4完全反應生成O2為0.5 mol
D.相對于途徑①、③，途徑②更好地體現了綠色化學思想
【答案】C
【解析】
A.．如途徑①用混酸，Cu與混酸反應，3Cu+3H2SO4+2HNO3(稀)=3CuSO4+2NO↑+4H2O，離子反應為：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O，從方程式知，硝酸根離子由硝酸提供，氫離子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸為2mol時，硫酸為3mol，用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3:2，故A正確；
B．葡萄糖與氫氧化銅反應的方程式為C6H12O6+2Cu(OH)2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Z可為葡萄糖，故B正確；
C．根據2CuSO4
Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中，O2為0.5mol，但是，由于存在三氧硫的分解平衡，無法確定產物中氧氣的物質的量是多少，故C錯誤；
D.．相對于途徑①、③，途徑②的優點是：制取等質量膽礬需要的硫酸少、途徑2無污染性氣體產生。故D正確；
答案選C。
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【題目】根據下述轉化關系，回答問題：
已知：①＋CH3Br
CH3＋HBr；
②C物質苯環上一鹵代物只有兩種。
(1)寫出B物質的名稱__________；D物質的結構簡式________。
(2)寫出反應②的類型________；反應⑤的條件________。
(3)寫出反應⑥的化學方程式：________________________________。
(4)寫出D＋E反應的化學方程式：_______________。
(5)反應②還有可能生成一種C16H18的有機物，其苯環上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結構簡式：_______________________________。
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【題目】在一定溫度下，可逆反應A(g)＋2B(g)
2C(g)達到平衡的標志是( )
A.C的生成速率與C分解的速率相等
B.單位時間內生成nmol A，同時生成2nmol B
C.單位時間內消耗nmol A，同時生成2nmol C
D.B的生成速率與C分解的速率相等
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【題目】藥物他莫肯芬(Tamoxifen)的一種合成路線如圖所示：
已知：
+HBr
+RBr
回答下列問題。
（1）A+B→C的反應類型為__；C中官能團有醚鍵、__(填名稱)。
（2）CH3CH2I的名稱為__。
（3）反應D→E的化學方程式為__。
（4）Tamoxifen的結構簡式為__。
（5）X是C的同分異構體。X在酸性條件下水解，生成2種核磁共振氫譜都顯示4組峰的芳香族化合物，其中一種遇FeCl3溶液顯紫色。X的結構簡式為__、__(寫2種)。
（6）設計用
和CH3I為原料(無機試劑任選)制備
的合成路線：__。
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【題目】溫度為t℃時，在體積為10 L的真空容器中通入1.0 mol H2和1.0mol I2(g)，20 min后，反應達到平衡，此時測得c(I2)=0.02mol·L-1。涉及的反應可以用下面的兩個化學方程式表示：①H2（g）+I2(g)
2HI(g)②2H2（g）+2I2（g）4HI（g），下列說法正確的是（ ）
A.兩個化學方程式的意義相同，但其平衡常數表達式不同，不過計算所得數值相同
B.氫氣在兩個反應方程式中的轉化率不同
C.反應速率用HI表示時，v(HI)＝0.008 mol·L-1·min-1
D.第二個反應中，增大壓強平衡向生成HI的方向移動
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【題目】工業上可用CO2生產甲醇，反應為：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)。將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2物質的量隨時間的變化，下列說法正確的是( )
A.反應開始至a點時v(H2)=1mol·L-1·S-1
B.若曲線I對應的條件改變是升高溫度，則該反應△H＞0
C.曲線II對應的條件改變是降低壓強
D.保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至1L，重新達平衡時則2mol·L-1＜c(CH3OH)＜8/3mol·L-1
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【題目】為探究化學反應速率，某小組同學做了如下實驗：在兩支試管中分別加入3 mL稀鹽酸(均足量)(查閱資料獲知，只有濃度小于1 mol·L-1的稀鹽酸跟Na2CO3和NaHCO3反應才能根據反應的劇烈程度區分開來，濃度較高則反應現象都是同樣的劇烈)，將兩個各裝有0.3gNaHCO3和Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口上。將氣球內的NaHCO3或Na2CO3同時倒入試管中，觀察到現象如下：
（1）試管中產生的現象為_______________________________________；
（2）試管中氣球大小(包含試管)體積之比約為(填最簡單整數比)Ⅰ∶Ⅱ＝________；
（3）甲同學用手觸摸試管，發現盛NaHCO3粉末的試管變涼，而盛Na2CO3粉末的試管溫度有升高。由此他推測：NaHCO3溶液和稀鹽酸反應為吸熱反應，而Na2CO3溶液和稀鹽酸反應為放熱反應。甲得出的結論是否正確________(填“正確”或“不正確”)，如不正確，請說明原因：________。
（4）另一小組同學設計實驗測定碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應的速率，按下列實驗步驟完成實驗：按下圖所示安裝裝置，加入碳酸鈉粉末，然后快速加入40mL1mol·L-1的稀鹽酸，測量收集10mLCO2所用的時間。
①安裝裝置后首先要進行的操作是_______________________。
②根據實驗，該小組同學繪制產生CO2的速率如圖所示，a點前反應速率逐漸增大的原因是__________；a點后速率逐漸下降的原因是_______________________。
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【題目】在室溫下，下列五種溶液：①0.1 mol/L NH4Cl溶液，②0.1 mol/L CH3COONH4溶液，③0.1 mol/L NH4HSO4溶液，④0.1 mol/L （NH4）2SO4，⑤0.1 mol/L氨水。請根據要求填寫下列空白：
(1)溶液①呈______性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是____________________（用離子方程式表示）。
(2)室溫下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO－與NH4+濃度的大小關系是c(CH3COO－) ________c(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。
(3)上述溶液中c（NH4+）最小的是_________（填序號）。
(4)常溫下，0.1 mol/ L氨水溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數值變大的是____________（填字母）。
A．c(OH—) B．
C．c(H+)·c(OH－) D．
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【題目】下列對分子的性質的解釋中，不正確的是（ ）
A.
、
與
分子中均含有
鍵，且鍵為軸對稱
B.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋
C.酸性：
，因為
中非羥基氧原子數大于次氯酸中非羥基氧原子數
D.水分子中化學鍵的極性的向量和等于零
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