【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.1 molNa在空氣中完全燃燒，轉移的電子數為2NA
B.常溫下，2.7g鋁與足量NaOH溶液反應，消耗0.1NA個水分子
C.0.1molFe與足量水蒸氣反應生成H2的分子數為0.1NA
D.11.2LCl2含有的原子數為NA
口算心算速算應用題系列答案
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【題目】烴分子中若含有雙鍵、叁鍵或環，其碳原子所結合的氫原子則少于同碳原子數對應烷烴所含的氫原子數，亦具有一定的不飽和度
用
表示
。下表列出幾種烴的不飽和度：
有機物 | 乙烯 | 乙炔 | 環己烷 | 苯 |
| 1 | 2 | 1 | 4 |
據此下列說法不正確的是
A.
的不飽和鏈烴再結合6molH即達到飽和
B.
的等于6
C.
與環丁烷的不飽和度相同
D.
的不飽和度與
、
的不飽和度相同
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【題目】過氧化鈉與水反應后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進行以下實驗:①取反應后溶液加入二氧化錳后迅速產生大量氣體；實驗②、③中紅色均不褪去。下列分析錯誤的是
A. 過氧化鈉與水反應產生的氣體為O2
B. 過氧化鈉與水反應需要MnO2作催化劑
C. 實驗②、③證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣
D. 過氧化鈉與水反應可能生成了具有漂白性的H2O2
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【題目】研究來源于真菌的天然產物L的合成對抗腫瘤藥物研發有著重要意義，其合成路線主要分為兩個階段：
I．合成中間體F
已知：�。�TBSCl為
ⅱ． 
（1）A中含氧官能團名稱__________。
（2）B的結構簡式是__________。
（3）試劑a是__________。
（4）TBSCl的作用是__________。
II. 合成有機物L
已知： 
（5）H中含有兩個酯基，H的結構簡式是__________。
（6）I→J的反應方程式是__________。
（7）K→L的轉化中，兩步反應的反應類型依次是__________、__________。
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【題目】某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向該溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積之間的關系如下圖所示，則可判斷原溶液中( )
A. 有Mg2＋，沒有Al3＋
B. 有Al3＋，沒有Mg2＋
C. 有Mg2＋和Al3＋
D. 有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋
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【題目】已知：如圖中A是金屬鐵，請根據圖中所示的轉化關系，回答下列問題：
(1)寫出下列物質對應的化學式B _______________、E ________________；
(2)寫出對應反應的化學方程式：
②________________________；
③_________________________ ；
⑤________________________ ；
(3)寫出對應在溶液中反應的離子方程式：④ ____________________。
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【題目】聯苯(
)由兩個苯環通過單鍵連接而成，假定二氯聯苯(聯苯分子兩個氫原子分別被兩個氯原子所取代)分子中苯環間的單鍵可以自由旋轉，理論上由異構而形成的二氯聯苯共有(不含立體異構)
A.12種B.13種C.14種D.15種
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【題目】中國是世界上最大的鎢儲藏國，超細鎢粉是生產硬質合金所必須的原料。
（1）工業上可以采用鋁熱還原法生產鎢鐵合金，已知：
①WO3(s)+2Al(s)=W(s)+Al2O3(s) H1
②3Fe3O4(s)+8Al(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) H2
則四氧化三鐵與鎢反應的熱化學方程式為___(反應熱寫為H3并用含△H1、AH2的代數式表示)；在反應②中若有0.1molFe3O4參加反應，則轉移電子___mol。
（2）自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中(主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽)，從中制備出黃鎢(WO3)后再用H2逐級還原：WO3→WO2.90→WO2.72→WO2→W，總反應為3H2(g)+WO3(s)
W(s)+3H2O(g) H，實驗測得一定條件下平衡時H2的體積分數曲線如圖所示：
①由圖可知，該反應的H____(填“>”或“<”)0；a點處的v正___v逆(填“>”“<”或“=”)。
②如果上述反應在體積不變的密閉容器中達到平衡，下列說法錯誤的是__(填序號)。
A.v正(H2)=v逆(H2O)
B.加入WO3，則H2的轉化率增大
C.容器內氣體的密度不變時，一定達到平衡狀態
D.容器內壓強不變時，一定達到平衡狀態
③由圖可知900K，氫氣的平衡轉化率為__，Kp(900K)=____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，已知：平衡分壓=p總×氣體物質的量分數)。
④已知在高溫下，氧化鎢會與水蒸氣反應生成一種揮發性極強的水鎢化合物WO2(OH)2，因此在反應中要適當加快氫氣的流速，原因是__。
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