【題目】下圖表示細胞內某些有機物的元素組成和功能關系,其中A、B代表元素,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子,圖中X、Y、Z、P分別為構成生物大分子的基本單位,請回答問題:
![]()
(1)圖中X是___________,Ⅰ在小麥種子中主要是指________________________。
(2)圖中Z是___________,使用甲基綠吡羅紅混合染液染色,可使Ⅲ呈現_____色。
(3)圖中P的結構通式為___________,填寫出由P形成Ⅳ的結構層次_______________。
(4)Ⅱ和Ⅳ兩者都有多樣性,兩者多樣性的關系是前者___________后者。
(5)構成細胞的化合物中,隨著年齡增長明顯減少的主要是____________。
【答案】葡萄糖 淀粉 核糖核苷酸 紅 氨基酸→多肽→蛋白質
決定 水
【解析】
分析題圖:X是由C、H、O組成的小分子物質,X是葡萄糖,Ⅰ是由葡萄糖組成的多糖;核酸攜帶遺傳信息,Ⅱ主要分布在細胞核是DNA,III主要分布在細胞質是RNA;Ⅳ是承擔生命活動的蛋白質,據此答題。
(1)圖中X是葡萄糖,小麥種子中Ⅰ多糖主要是淀粉。
(2)III是RNA,Z是RNA的組成單位核糖核苷酸,使用甲基綠吡羅紅混合染液染色,可使Ⅲ呈現紅色。
(3)Ⅳ是蛋白質,P是組成蛋白質的基本單位氨基酸,結構通式為:
;氨基酸脫水縮合形成多肽,多肽經折疊形成有一定空間結構的蛋白質。
(4)DNA的多樣性決定蛋白質的多樣性。
(5)衰老細胞中水的含量明顯減少。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下,向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液,混合溶液中lgX[X為c(HC2O4-)/c(H2C2O4)或c(C2O42-)/c(HC2O4-)]與pH的變化關系如圖所示。下列說法一定正確的是( )
![]()
A. Ⅰ表示lgc(HC2O4-)/c(H2C2O4)與pH的變化關系
B. pH=1.22的溶液中:2c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)>c(Na+)
C. 1.22<pH<4.19的溶液中:c(HC2O4﹣)>c(C2O42﹣)>c(H2C2O4)
D. pH=4.19的溶液中:c(Na+)=3c(HC2O4﹣)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖表示溶液中c(H+)和c(OH﹣)的關系,下列判斷錯誤的是
![]()
A. 兩條曲線間任意點均有c(H+)×c(OH﹣)=KW
B. M區域內任意點均有c(H+)<c(OH﹣)
C. 圖中T1<T2
D. XZ線上任意點均有pH=7
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】翡翠是玉石中的一種,其主要成分為硅酸鋁鈉NaAl(Si2O6),常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列問題:
(1)Cr3+電子排布式為______________________,基態Si原子中,電子占據的最高能層符號為______________________。
(2)翡翠中主要成分為硅酸鋁鈉,四種元素的第一電離能由大到小的順序___________。
(3)錳的一種化合物的化學式為Mn(BH4)2(THF)3,THT的結構簡式如圖所示:
![]()
①THF中C原子的雜化軌道類型為___________,②BH4-的空間構型為___________
③NaBH4所含化學鍵類型有_____________
A、離子鍵 B、共價鍵 C、氫鍵 D、配位鍵
(4)MnO的熔點(1660℃)比MnS的熔點(1610℃)高,原因______________________。
(5)Ni可以形成多種氧化物,其中一種NixO晶體的晶胞結構為NaCl型,由于晶體缺陷,x為0.88,且晶體中Ni的存在形式為Ni2+、Ni3+,則晶體中N i2+和Ni3+最簡整數比為___________,該晶體的晶胞參數為428pm,則晶體密度為___________g·cm-3(NA表示阿伏加德羅常數的值,列出表達式即可)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇,發生的反應如下:CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g),在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1:2充入CO和H2,測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是
![]()
A. 該反應的△H<0,且p1<p2
B. 反應速率:ν逆(狀態A)>ν逆(狀態B)
C. 在C點時,CO轉化率為75%
D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH,達平衡時CH3OH的體積分數也不同
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發生下列反應:Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)
(1)該反應的平衡常數表達式為K=________。
(2)該溫度下,在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10 min后,生成了單質鐵11.2 g。則10 min內CO的平均反應速率為________。
(3)該反應達到平衡后,加入Fe粉,平衡________移動;保持恒溫恒容通入CO,平衡向________移動。(填“向左”、“向右”或“不”)
(4)表明該反應已達平衡狀態的是______________
A.單位時間內生成nmolCO同時生成nmolCO2 B.恒容時混合氣體的壓強不變
C.混合氣體的總質量不變 D.CO2的體積分數不變 E.Fe的濃度不變
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發生下述反應:
PCl3(g)+ Cl2(g)
PCl5(g)達到平衡時, PCl5為0.40 mol,如果此時移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2,在相同溫度下再達平衡時 PCl5的物質的量是
A. 0.40 mol B. 小于0.20 mol C. 0.20 mol D. 大于0.20 mol,小于0.40 mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學平衡。請根據所學知識的回答:
(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為____________________________。
(2)B為0.1 mol·L-1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為(用離子方程式表示):________________________________________________________________________________________________________________________________________________;實驗測得NaHCO3溶液的pH > 7,請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因:_________________________。
(3)C為FeCl3溶液,實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入鹽酸目的是________________________________________。若把B和C溶液混合,將產生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應的離子方程為___________________________________。
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(S)
Ag+(aq)+ Cl-(aq),在25℃時,氯化銀的Ksp = 1.8×10-10mol2·L-2。現將足量氯化銀分別放入:①100mL蒸餾水中;②100mL 0.2 mol·L-1AgNO3溶液中;③100mL 0.1 mol·L-1氯化鋁溶液中;④100mL 0.1 mol·L-1鹽酸溶液中。充分攪抖后,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是____________(填寫序號)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一個密閉容器中,有一個左右可滑動隔板,兩邊分別進行可逆反應,各物質的量如下:M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol,B的物質的量為x,當x的物質的量在一定范圍內變化,均可以通過調節反應器的溫度,使兩側反應均達到平衡,且隔板在反應器的正中位置。達到平衡后,測得M的轉化率為75%,填寫空白:
![]()
(1)達到平衡后,反應器左室氣體總的物質的量為____________________mol。
(2)若要使右室反應開始時V正>V逆,x的取值范圍_____________________。
(3)若要使右室反應開始時V正<V逆,x的取值范圍_____________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com