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【題目】下圖表示細胞內某些有機物的元素組成和功能關系,其中AB代表元素,是生物大分子,圖中XYZP分別為構成生物大分子的基本單位,請回答問題:

1)圖中X___________,Ⅰ在小麥種子中主要是指________________________

2)圖中Z___________,使用甲基綠吡羅紅混合染液染色,可使Ⅲ呈現_____色。

3)圖中P的結構通式為___________,填寫出由P形成Ⅳ的結構層次_______________

4)Ⅱ和Ⅳ兩者都有多樣性,兩者多樣性的關系是前者___________后者。

5)構成細胞的化合物中,隨著年齡增長明顯減少的主要是____________

【答案】葡萄糖 淀粉 核糖核苷酸 氨基酸→多肽→蛋白質 決定

【解析】

分析題圖:X是由CHO組成的小分子物質,X是葡萄糖,Ⅰ是由葡萄糖組成的多糖;核酸攜帶遺傳信息,Ⅱ主要分布在細胞核是DNAIII主要分布在細胞質是RNA;Ⅳ是承擔生命活動的蛋白質,據此答題。

1)圖中X是葡萄糖,小麥種子中Ⅰ多糖主要是淀粉。

2IIIRNAZRNA的組成單位核糖核苷酸,使用甲基綠吡羅紅混合染液染色,可使Ⅲ呈現紅色。

3)Ⅳ是蛋白質,P是組成蛋白質的基本單位氨基酸,結構通式為:;氨基酸脫水縮合形成多肽,多肽經折疊形成有一定空間結構的蛋白質。

4DNA的多樣性決定蛋白質的多樣性。

5)衰老細胞中水的含量明顯減少。

練習冊系列答案
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【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下,向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液,混合溶液中lgX[Xc(HC2O4-)/c(H2C2O4)c(C2O42-)/c(HC2O4-)]pH的變化關系如圖所示。下列說法一定正確的是(  )

A. Ⅰ表示lgc(HC2O4-)/c(H2C2O4)pH的變化關系

B. pH1.22的溶液中:2c(C2O42)+c(HC2O4)c(Na+)

C. 1.22pH4.19的溶液中:c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)

D. pH4.19的溶液中:c(Na+)3c(HC2O4)

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【題目】下圖表示溶液中c(H+)和c(OH)的關系,下列判斷錯誤的是

A. 兩條曲線間任意點均有c(H+)×c(OH)=KW

B. M區域內任意點均有c(H+)<c(OH

C. 圖中T1<T2

D. XZ線上任意點均有pH=7

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【題目】翡翠是玉石中的一種,其主要成分為硅酸鋁鈉NaAl(Si2O6),常含微量CrNiMnMgFe等元素。回答下列問題:

(1)Cr3+電子排布式為______________________,基態Si原子中,電子占據的最高能層符號為______________________

(2)翡翠中主要成分為硅酸鋁鈉,四種元素的第一電離能由大到小的順序___________

(3)錳的一種化合物的化學式為Mn(BH4)2(THF)3THT的結構簡式如圖所示:

THFC原子的雜化軌道類型為___________,②BH4的空間構型為___________

NaBH4所含化學鍵類型有_____________

A、離子鍵 B、共價鍵 C、氫鍵 D、配位鍵

(4)MnO的熔點(1660)MnS的熔點(1610)高,原因______________________

(5)Ni可以形成多種氧化物,其中一種NixO晶體的晶胞結構為NaCl型,由于晶體缺陷,x0.88,且晶體中Ni的存在形式為Ni2+Ni3+,則晶體中N i2+Ni3+最簡整數比為___________,該晶體的晶胞參數為428pm,則晶體密度為___________g·cm3(NA表示阿伏加德羅常數的值,列出表達式即可)

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【題目】利用COH2在催化劑的作用下合成甲醇,發生的反應如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積一定的密閉容器中按物質的量之比12充入COH2,測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應的△H0,且p1p2

B. 反應速率:ν(狀態A)ν(狀態B)

C. C點時,CO轉化率為75%

D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH,達平衡時CH3OH的體積分數也不同

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【題目】在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發生下列反應:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

(1)該反應的平衡常數表達式為K=________

(2)該溫度下,在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10 min后,生成了單質鐵11.2 g。則10 minCO的平均反應速率為________

(3)該反應達到平衡后,加入Fe粉,平衡________移動;保持恒溫恒容通入CO,平衡向________移動。(填“向左”、“向右”或“不”)

(4)表明該反應已達平衡狀態的是______________

A.單位時間內生成nmolCO同時生成nmolCO2 B.恒容時混合氣體的壓強不變

C.混合氣體的總質量不變 D.CO2的體積分數不變 E.Fe的濃度不變

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【題目】2.0 molPCl31.0 molCl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發生下述反應:

PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)達到平衡時, PCl50.40 mol,如果此時移走1.0 molPCl30.50 molCl2,在相同溫度下再達平衡時 PCl5的物質的量是

A. 0.40 mol B. 小于0.20 mol C. 0.20 mol D. 大于0.20 mol,小于0.40 mol

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【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學平衡。請根據所學知識的回答:

(1)A0.1 mol·L1(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為____________________________

(2)B0.1 mol·L1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為(用離子方程式表示):________________________________________________________________________________________________________________________________________________;實驗測得NaHCO3溶液的pH > 7,請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因:_________________________

(3)CFeCl3溶液,實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入鹽酸目的是________________________________________。若把BC溶液混合,將產生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應的離子方程為___________________________________

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl(aq),25℃時,氯化銀的Ksp = 1.8×1010mol2·L2。現將足量氯化銀分別放入:①100mL蒸餾水中;②100mL 0.2 mol·L1AgNO3溶液中;③100mL 0.1 mol·L1氯化鋁溶液中;④100mL 0.1 mol·L1鹽酸溶液中。充分攪抖后,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是____________(填寫序號)

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(1)達到平衡后,反應器左室氣體總的物質的量為____________________mol。

(2)若要使右室反應開始時V>V,x的取值范圍_____________________

(3)若要使右室反應開始時V<V,x的取值范圍_____________________

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同步練習冊答案
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