【題目】下列有關元素的性質及其遞變規律正確的是（ ）
A.IA族與ⅦA族元素間形成的化合物都是離子化合物
B.第三周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7
C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其單質的氧化性越強
D.同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A. NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3ˉ＋Ba2+＋OH－= BaCO3↓＋H2O
B. 單質銅與稀硝酸反應：Cu + 2H+ +2NO3－ = Cu2+ + 2NO +H2O
C. 用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑
D. 實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2: MnO2+4HCl（濃）
Mn2+ + 2Cl－ + Cl2↑ + 2H2O
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【題目】下列現象是因為發生取代反應的是（ ）
A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B. 乙烯使溴水褪色
C. 點燃乙烯出現黑煙 D. 甲烷與氯氣的混合氣體，光照一段時間后褪色
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【題目】在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO- + H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）
A. 加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動
B. 加入少量NaOH固體，平衡正向移動
C. 加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）減小
D. 加入水，平衡逆向移動
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【題目】鋰--磷酸氧銅電池正極的的活性物質是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應制備：2Na3PO4+CuSO4+2NH3·H2O= Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O。
（1）寫出基態Cu2+的電子排布式：_______________。
（2）PO43-的空間構型是___________________。
（3）P、S元素第一電離能大小關系為_____________________。
（4）氨基乙酸銅分子結構如圖，碳原子的雜化方式為_____________，基態碳原子核外電子有__________個空間運動狀態。
（5）銅晶體密堆積方式如圖所示，銅原子的配位數為___________，銅的原子半徑為127.8pm，NA表示阿伏加德羅常數的值，列出晶體銅的密度計算式_________g·cm-3。
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【題目】一種以2 molL-1的Na2SO4溶液為電解質溶液的鈉離子電池的總反應如下：NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4
Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4下列有關說法正確的是
A. 放電時，NaTi2(PO4)3發生氧化反應
B. 放電時，Na+向鋅棒一極移動
C. 充電時，陽極反應式為[Ti2(PO4)3]--2e-=[Ti2(PO4)3]3-
D. 充電時，每轉移0. 2 mol電子，陰極增重6.5 g
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【題目】Ⅰ.實驗室常用以下幾種方法制取氯氣。
(1)二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣，寫出其反應的離子方程式：________________________________________________________________________。
(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣，寫出其反應的化學方程式：________________________________________________________________________。
(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為________。
Ⅱ.某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行漂白粉有效成分的質量分數的測定。
(1) 裝置③中發生反應的化學方程式為____________________________，該反應是放熱反應，反應溫度較高時有副反應發生，改進該實驗裝置以減少副反應發生的方法是________________________________________________________________________。
(2)測定漂白粉有效成分的質量分數：稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調節溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.100 0 mol·L－1KI溶液進行滴定，溶液出現穩定淺藍色時為滴定終點。反應原理為
3ClO－＋I－===3Cl－＋IO
IO＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2
實驗測得數據如下表所示。
滴定次數 | 1 | 2 | 3 |
KI溶液體積/mL | 19.98 | 20.02 | 20.00 |
該漂白粉中有效成分的質量分數為________；若滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍色時就停止滴定，則測定結果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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