【題目】下列元素電負(fù)性最大的是( )
A. C B. Cl C. F D. N
金牌教輔培優(yōu)優(yōu)選卷期末沖刺100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D四種物質(zhì)之間有圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
已知，A是空氣中的主要成分，B、C、D均為化合物，且C為紅棕色氣體．
請(qǐng)回答下列問題：
①寫出A和C的化學(xué)式：A ， C ．
②B→C觀察到的現(xiàn)象是 ．
③C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ， 該反應(yīng)的氧化劑是 ， 還原劑是 ．
④在圖示D→C的過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ， 其中，D表現(xiàn)出強(qiáng)（填“氧化性”或“還原性”）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應(yīng)制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O═Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
（1）寫出基態(tài)Cu2+的電子排布式：____________；與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有____________（填元素符號(hào)）。
（2）PO43－的空間構(gòu)型是____________。
（3）與SO42－互為等電子體的2種分子是______。
（4）氨水溶液中各元素原子的電負(fù)性從大到小排列順序?yàn)?/span>_______________．
（5）氨基乙酸銅（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H2NCH2COO-Cu-OOC-CH2NH2）分子中碳原子的雜化方式為____________，基態(tài)碳原子核外電子占有_________個(gè)軌道。
（6）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，則1mol該配合物中含有的π鍵的物質(zhì)的量為__________mol。
（7）銅晶體為面心立方最密堆積，配位數(shù)為___________，銅的原子半徑為127.8pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出晶體銅的密度計(jì)算式（不必化簡(jiǎn)）__________g/cm-3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】檸檬酸(用HR 表示)是一種高效除垢劑，現(xiàn)用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. H3R的第二步電離常數(shù)Ka2(H3R)的數(shù)量級(jí)為10-4
B. pH=6時(shí)，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)
C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于電離程度
D. pH=4時(shí)，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）
A. 原子半徑：W>Z>Y>X
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z
C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA表示阿伏德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A.物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，它的單位是個(gè)
B.常溫常壓下，11.2 L H2所含的分子數(shù)為0.5 NA
C.1 mol 水的質(zhì)量是18 g
D.MgCl2的摩爾質(zhì)量為95
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－Q1kJ·mol－1；
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q2kJ·mol－1；
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1。
CO與鎳反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒，為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ( )
A. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1
B. S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s) ΔH＝(Q1－Q3) kJ·mol－1
C. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1
D. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3) kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）人的純凈胃液是一種無色而呈酸性的液體，pH在0.9～1.5之間，胃液中含有大量鹽酸，其中的H+濃度比血液高幾百萬倍，試回答下列問題：
①若胃液酸度增高就患胃酸過多癥，下列物質(zhì)不宜用作治療胃酸過多癥藥物的主要成分的是（____）
A．小蘇打粉 B．氫氧化鋁粉 C．氧化鈣粉 D．純碳酸鈣粉
②胃潰瘍患者胃酸過多可考慮選用①中的 ________________。(填字母編號(hào))寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________ 。
（2）現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：A.食鹽B.食醋 C.蘋果汁 D.葡萄糖，請(qǐng)按下列要求填空(填序號(hào))。
富含維生素C的是_________；可直接進(jìn)入血液補(bǔ)充能量的是_________；即可作為調(diào)味劑，又可預(yù)防感冒的是_________；食用過多會(huì)引起血壓升高、腎臟受損的________。
（3）保護(hù)環(huán)境、呵護(hù)地球已成為為類共同的呼聲。
①水是一種寶貴的資源，保護(hù)水資源就是保護(hù)我們的生命。下列做法不利于水資源保護(hù)的是__________（填字母編號(hào)）；
A．科學(xué)合理使用農(nóng)藥 B．任意排放化工廠廢水 C．處理生活污水，達(dá)標(biāo)排放
②礦泉水瓶不能隨意丟棄。根據(jù)垃圾分類方法，礦泉水瓶屬于__________（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】近年來，尿素電氧化法處理富含尿素的工業(yè)廢水和生活污水得到了廣泛關(guān)注，該法具有操作簡(jiǎn)易、處理量大、運(yùn)行周期長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)，且該過程在堿性條件下產(chǎn)生無毒的C02、N2.電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：
B. 正極附近溶液的pH增大
C. 隔膜只允許陽離子通過
D. 處理掉廢水中尿素1.0g時(shí)消耗O2 0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
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