【題目】25℃時，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11。室溫下向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液。如圖是溶液中含碳元素微粒物質的量分數隨pH降低而變化的圖象(CO2因有逸出未畫出).下列說法錯誤的是（ ）
A.A點所示溶液的c(H+)=5.6×10-11
B.B點所示溶液：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.05mol/L
C.A點→B點發生反應的離子方程式為CO32-+H+=HCO3-
D.分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可測定Na2CO3與NaHCO3混合物的組成
【答案】B
【解析】
A．A點c(HCO3-)=c(CO32-)，Ka2=
=5.6×10-11，則c(H+)=5.6×10-11mol/L，故A正確；
B．室溫下向10mL 0.1mo1L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mo1L-1HCl溶液，B點溶液中鈉離子的物質的量濃度是含碳粒子的濃度的2倍，即c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)，故B錯誤；
C．A點→B：CO32-逐漸減少，HCO3-逐漸增加，所以發生反應的離子方程式為CO32-+H+═HCO3-，故C正確；
D．Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，用酚酞作指示劑，滴定產物是NaHCO3，用甲基橙作指示劑滴定時NaHCO3與HCl反應產物是H2CO3，所以分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可測定Na2CO3與NaHCO3混合物的組成，故D正確；
故答案為B。
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗過程中，下列溶液的導電能力變化不大的是
A. 
溶液中滴入
溶液至過量
B. 醋酸溶液中滴入氨水至過量
C. 澄清石灰水中通入
至過量
D. 
溶液中加入適量的NaOH固體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下10mL濃度均為0.1mol·L-1的HX和HY兩種一元酸溶液加水稀釋過程中的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示。則下列說法不正確的是
A. 電離常教：K(HX)<K(HY)
B. 濃度均為0.1mol·L-1的HX和HY的混合溶液中：c(X-)+c(HX)=c(Y-)+ c(HY)
C. 濃度均為0.1mol·L-1的NaX和NaY的混合溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
D. a點水的電離度大于b點水的電離度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應
達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。
A. 反應在c 點達到平衡狀態
B. 反應物濃度：
點小于
點
C. 反應物的總能量低于生成物的總能量
D. 
時，SO2的轉化率：
段小于
段
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。
請回答：（1）B極是電源的___極，電極C的電極反應式為：___。
（2）若C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為___。
（3）現用丙裝置給銅件鍍銀，則H電極材料是___（填“銅”或“銀”），電鍍液是___溶液。當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質量為___。
（4）一段時間后，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明__在電場作用下向Y極移動。
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【題目】下列熱化學方程式中，正確的是( )
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ/mol
B.500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol
C.已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1366.8kJ·mol-1和1411.0kJ·mol-1，則乙烯水化制乙醇的熱化學方程式為：CH2=CH2(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH=－44.2kJ·mol-1
D.HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57.3kJ/mol)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關硫、氮單質及其化合物的敘述正確的是（ ）
A.SO2、NO2均為酸性氧化物
B.“雷雨肥莊稼”與氮的固定有關
C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
D.亞硫酸鈉可長期暴露在空氣中，不易變質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發生電離，下列敘述錯誤的是：
A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】認真觀察下列裝置，回答下列問題：
(1)裝置B中PbO2上發生的電極反應方程式為___，鹽橋中K+移向___(填“裝置B”或“裝置C”)。
(2)裝置A中總反應的離子方程式為___。
(3)若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為___，極板N的材料為___。
(4)裝置D中右側石墨電極反應式為：___；
(5)某種利用垃圾滲透液實現發電、環保二位一體結合的裝置示意圖如圖所示，當該裝置工作時，按要求填空：
①電流由極___(填“X→Y”或“Y→X”)，當電路中流過7.5mol電子時，共產生標準狀況下N2的體積為___；
②Y極發生的反應為：___。
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