Question

【題目】在重鉻酸鉀（K2 Cr2O7）水溶液中橙紅色的Cr2O72－與黃色的CrO42－有以下平衡關(guān)系：Cr2O72－(aq) ＋ H2O（l） 2CrO42－ (aq) ＋2H+（aq）

（1）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝_______________________。

（2）向重鉻酸鉀中加入少量NaOH固體，溶液呈_________色。

（3）向（2）所得的溶液中加入過量的稀硫酸，則溶液呈________色，因?yàn)?/span>_______________。

（4）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（BaCrO4為難溶性黃色沉淀），則平衡_________（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”），溶液顏色將_______________。

Answer 1

【答案】K= 黃 橙紅色 加入酸，H+濃度增大，平衡左移，Cr2O72－濃度增大，溶液呈橙紅色 正向移動(dòng) 變淺

【解析】

在重鉻酸鉀（K2 Cr2O7）水溶液中橙紅色的Cr2O72－與黃色的CrO42－有以下平衡關(guān)系：Cr2O72－(aq) ＋ H2O（l） 2CrO42－ (aq) ＋2H+（aq）

（1）根據(jù)Cr2O72－(aq) ＋ H2O（l） 2CrO42－ (aq) ＋2H+（aq），反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝。

（2）向重鉻酸鉀中加入少量NaOH固體，與H+反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，溶液呈黃色。

（3）向（2）所得的溶液中加入過量的稀硫酸，H+濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，則溶液呈橙紅色，故理由為：加入酸，H+濃度增大，平衡左移，Cr2O72－濃度增大，溶液呈橙紅色。

（4）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（BaCrO4為難溶性黃色沉淀），CrO42－濃度減小，則平衡正向移動(dòng)，Cr2O72－濃度減小，溶液顏色將變淺。