【題目】在酸堿中和滴定實驗時，鹽酸為標準液，NaOH溶液為待測液，下列操作會導致待測液濃度偏大的是
A. 用堿式滴定管量取待測液時俯視刻度線(開始調液面時讀數正確)
B. 未用待測液潤洗錐形瓶
C. 滴定結束后俯視刻度線
D. 滴定結束后，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡
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【題目】過二硫酸鉀(K2S2O8)是白色晶體、無味、易潮解、不穩定，是重要的氧化劑，用途廣泛。
回答下列問題：
(1)過二硫酸鉀的結構探究
過二硫酸鉀中含有-1、－2價的氧元素，-l、－2價 氧的原子個數之比為____。
(2)過二硫酸鉀的制取探究
過二硫酸鉀可采用電解硫酸和硫酸鉀的混合物制取，裝置如圖。陽極的電極反應為____，陰極區pH將____(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)過二硫酸鉀的性質探究
①取硫酸錳溶于試管中，滴入K2S2O8溶液，溶液呈紫紅色，K2S2O8的還原產物為SO42-，該反應的離子方程式為____。
②取過二硫酸鉀裝入硬質玻璃管中，加熱，分解產生的氣體依次通過裝置B、C、D。實驗發現B中產生白色沉淀，C中溶液顏色無明顯變化現象；用帶火星的木條靠近D中的 a，木條復燃。
有同學認為依據上述實驗現象，可以判斷過二硫酸鉀熱分解產生了SO3和O2、而沒有產生SO2，據此得出過二硫酸鉀分解反應的化學方程式為____。有同學認為僅依據上述實驗現象，所得氣體除可能是SO3與O2的混合物外，還可能是 ___或 ___的混合物。為確定過二硫酸鉀分解所得混合氣體中是否含有SO3，可將上述實驗中裝置B整體更換為 ___。
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【題目】已知反應①CO(g)＋CuO(s)
CO2(g)＋Cu(s)和反應②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數分別為K1和K2，該溫度下反應③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數為K。則下列說法正確的是( )
A. 反應①的平衡常數K1＝c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)
B. 反應③的平衡常數K＝K1/K2
C. 對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的焓變為正值
D. 對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25℃時，CH3COONH4溶液呈中性．
Ⅰ．將0.1molL﹣1的CH3COOH溶液與0.1molL﹣1的NaOH溶液等體積混合（混合溶液的體積變化忽略不計），測得混合溶液的pH=9．回答下列問題：
（1）用離子方程式表示混合溶液的pH=9的原因__．
（2）混合后溶液中c（CH3COOH）=__molL﹣1（填寫精確值）．
（3）相同溫度相同濃度的下列四種溶液：①（NH4）2CO3 ②CH3COONH4 ③（NH4）2SO4 ④NH4Cl，pH由大到小的排列順序為__（填序號）．
Ⅱ．Mg（OH）2沉淀可溶解于NH4Cl溶液．同學對有關該反應的原理的解釋如下：甲同學認為是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2電離出的OH﹣導致沉淀溶解；乙同學認為是NH4+與Mg（OH）2電離出的OH﹣反應生成弱電解質NH3·H2O，導致沉淀溶解．
（4）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列一種試劑來驗證甲、乙兩同學的觀點，他選用的試劑是__
A．NH4NO3 B．CH3COONH4C．Na2CO3 D．NH3·H2O
（5）丙同學選擇該試劑的理由是：__．
（6）丙同學將所選試劑滴加到Mg（OH）2懸濁液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：__（填“甲”或“乙”）的解釋更合理．Mg（OH）2沉淀與NH4Cl溶液反應的離子方程式為：__．
（7）現有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若除去Mg（OH）2得到純凈的Al（OH）3，可用__（填寫所用試劑的化學式，試劑從本題涉及的試劑中選取，下同）；若除去Al（OH）3得到純凈的Mg（OH）2，可用_______________________________________．
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【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，反應如下：MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O進行此實驗，所用儀器如下圖：
（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：____接______， ____接___， ____接___， ____接___。
（2）在裝置中：①飽和食鹽水起的作用是___________，②濃硫酸起的作用是____________。
（3）化學實驗中檢驗是否有
產生常用_____試紙，如果有產生，可觀察到的現象是_____。
（4）寫出F裝置中進行的反應的化學方程式：_________。
（5）標準狀況下，將4.35克
與含1.55mol HCl的濃鹽酸溶液共熱（鹽酸過量，反應過程中忽略鹽酸的揮發）。
①產生的體積為___升（標準狀況）。
②在反應后溶液里加入
溶液，可得AgCl沉淀___克。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣是一種十分熟悉的物質，在許多反應中既可作為反應物，也可作為生成物。
（1）電解飽和食鹽水可制取氫氣，反應的化學方程式____。
（2）在氫氣還原氧化銅的反應中，標出電子轉移的方向及數目。____
H2+CuO
Cu+H2O
（3）在銅鋅原電池中，如圖，在銅極附近看到的現象是____；電子流向從___。
（4）氫氣作為燃料，有1g氫氣燃燒生成液態水放出142.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式_____。
（5）實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣，某學校實驗員為了提高制氫的速度，在此溶液中加入少量硫酸銅溶液，你認為合理嗎？為什么？____。
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【題目】在某溫度時，將n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1 鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是
A. a點KW＝1.0×10－14
B. b點：c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. 25 ℃時，NH4Cl水解常數為(n-1)×10-7(用n表示)
D. d點水的電離程度最大
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【題目】四氫噻吩(
)是家用天然氣中人工添加的氣味添加劑具有相當程度的臭味。下列關于該化合物的說法正確的是
A. 不能在O2中燃燒B. 與Br2的加成產物只有一種
C. 能使酸性KMnO4溶液褪色D. 生成1 mol C4H9SH至少需要2molH2
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【題目】人們利用焦炭制取水煤氣的上藝已廣泛用于工業生產中。
I．以焦炭制各水煤氣
已知：①C(s)+H2O (g)=CO(g)+H2(g) 
H= +130.0KJ/mol
②CO2 (g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H= +40.0KJ/mol
(1) 在工業上，反應①是煤的綜合利用的一種途徑，其名稱是______。 焦炭與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為_____ 。
I I 焦炭廢氣的再利用
500°C時，在密閉容器中將焦炭廢氣中的CO2轉化為二甲醚，其相關反應為：
主反應：2CO2 (g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)
副反應：CO2 (g)+3H2(g)CH3OH(g)+2H2O(g)
(2)測得不同時間段部分物質的濃度如下表：
①1020 m in內，CH3OCH3的平均反應速率V(CH3OCH3)=__________。 ② 在上述特定條件下，己知主反應的速率方程為v=kca(CO2)×cb(H2)/cm(CH3OCH3) (k 為速率常數,a、 b、m均大于0 ) , 下列措施一定能提高主反應的反應速率的是______ (填字母序號)。
A . 適當溫度 B .分離出二甲醚
C . 恒壓減小c(CO2)/c(H2) D . 恒容下增大c(CO2)
②提高CH3OCH3產率的關鍵的因素是選用合適的催化劑，其原因是______ 。 若起始時CO2 和H2的濃度比為1:3,根據以上數據計算，上述主反應的平衡常數的計算表達式K= ______
(3)對該反應實驗研究得出：在相同溫度下，CO2的轉化率等物理量隨催化劑的組成比的變化關系如圖所示。若溫度不變，催化劑中n(Mn)/n(Cu)約是______ 時最有利于二甲瞇的合成，此時，若增大反應投料比n(H2)/n(CO2),平衡常數K將____ (填 “增大”、“減小”或 “不變”).
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