【題目】測定硫酸銅晶體(
)中x值的實驗過程如下：
(1)從下列儀器中選出所需儀器(用標號字母填寫)_______________________。
A. 電子天平 B. 試管夾 C. 酒精燈 D. 蒸發皿 E. 坩堝 F. 石棉網
(2)恒重操作時，連續兩次稱量的結果相差不超過_____g。
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【題目】下列 3 種有機化合物 A： CH2=CH-CH3 B：
C：CH3CH2CH2OH
（1）寫出化合物A、C 中的官能團的名稱： _____、 ______。
（2）A在催化劑加熱條件下生成聚合物的反應方程式：_____ 。
（3）C物質在一定條件下可轉化為A，請寫出其化學方程式： _____。
（4）B可與NaOH 溶液反應生成苯酚鈉，寫出向苯酚鈉中通入二氧化碳的化學方程式為：_____。
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【題目】工業上苯乙烯是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，如圖是苯乙烯的結構簡式：
,下列關于該有機物的說法不正確的是( )
A. 苯乙烯的分子式為C8H8
B. 苯乙烯通過加聚反應可制備高分子化合物
C. 苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應：
D. 苯乙烯能發生加成反應，但不能發生取代反應
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【題目】元素周期表中的28號元素Ni有重要的用途，它有良好的耐高溫、耐腐蝕、防銹功能，在電池、催化劑方面也有廣泛應用。工業上以硫化鎳礦(含少量雜質硫化銅、硫化亞鐵)為原料制備并精制鎳的基本流程如下：
已知：電極電位(E)能體現微粒的氧化還原能力強弱，如：
H2-2e-=2H+ E=0.00V Cu-2e-=Cu2+ E=0.34V
Fe-2e-=Fe2+ E=-0.44V Ni-2e-=Ni2+ E=-0.25V
(1)鎳在周期表中的位置為_______________________________。
(2)高鎳礦破碎細磨的作用______________________________________。
(3)焰色反應實驗可以用光潔無銹的鎳絲代替鉑絲蘸取化學試劑灼燒，原因是______________________。
(4)造渣除鐵時發生的化學反應方程式___________________________________（產物以氧化形式表示)。
(5)電解制粗鎳時陽極發生的主要電極反應式_____________________________________。
(6)工業上由NiSO4溶液制得Ni(OH)2后，再滴加NaC1O溶液，滴加過程中發生反應的離子方程式為_________________________________________________________。
(7)電解精煉鎳的過程需控制pH為2～5，試分析原因______________________________，陽極泥的成分為________________(寫名稱)。
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【題目】氧化鋁陶瓷常用于厚膜集成電路，制備氧化鋁陶瓷的合成路線如圖所示，回答下列問題。
（1）“氧化”步驟發生的離子方程式為：___，使用雙氧水作氧化劑優點為___：
（2）“熱分解”得到的產物除了氧化鋁外，還有NH3、N2、SO2、SO3、H2O生成，則氧化產物和還原產物的物質的量之比為___。
（3）銨明礬晶體的化學式為NH4Al(SO4)2·12H2O，“熱分解”步驟中，其各溫度段內受熱“失重計算值”（失重計算值%=
×100%）如表所示：
溫度區間（℃） | 18→190 | 190→430 | 430→505 | 505→900 |
失重計算值（%） | 39.20 | 7.80 | 13.00 | 26.00 |
通過上述數據經粗略計算可判斷，在溫度區間___銨明礬基本上失去了全部結晶水。
（4）“結晶”步驟中常采用的操作是___。
（5）合成過程中常使用過量的工業硫酸銨，可利用硫酸銨溶液水解顯酸性抑制硫酸鋁水解，另外的一個重要作用是___。
（6）通常認為金屬離子濃度等于1×10-5mol/L即可認為沉淀完全，試計算常溫下“中和”步驟中需要調節溶液pH=___（保留一位小數，已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10－38，lg5=0.7）。
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【題目】丙烯等不飽和烴在有機化工領域有重要的用途，工業上常采用“丙烷脫氫法”制取丙烯，反應的原理為：C3H8(g)
C3H6(g)+H2(g) ΔH=+123kJ/mol
回答下列問題：
（1）在石油工業中可通過___工藝獲得丙烯等不飽和烴（填一種工藝的名稱）。
（2）已知：
化學鍵 | C-H | C-C | C=C | H-H |
鍵能（kJ/mol） | 412 | 348 | a | 436 |
表中的a=___。
（3）工業上進行該反應時，常在丙烷中摻入稀有氣體作為稀釋劑，在體積可變的反應容器中，維持恒溫，并使總壓強恒定為0.1MPa，摻入稀有氣體作為稀釋劑的優點是___，試從平衡角度加以解釋___。
（4）在某密閉容器中充入適量的丙烷，測得丙烷的轉化率隨溫度和壓強變化如圖所示：
①壓強p1___p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②圖中A點平衡常數Kp=___（用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質的量分數，結果保留三位有效數字）。
③B點若達到A點所示的平衡狀態則在建立平衡過程中v正___ v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。
④寫出一條提高丙烷平衡轉化率的措施___。
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【題目】在日常生活和生產過程中化學有著重要的應用，下列有關說法正確的是
A.洪澇、地震災區災后常用石灰對環境進行消毒，是利用石灰可使蛋白質變性的性質
B.食品添加劑對人體均有益，因此在添加時無需對其用量進行嚴格控制
C.生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產品
D.根據分散系的穩定性，將分散系分為溶液、膠體和濁液
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【題目】[實驗化學]
3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：
甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表：
物質 | 沸點/℃ | 熔點/℃ | 密度(20℃) / g·cm-3 | 溶解性 |
甲醇 | 64. 7 |
| 0. 7915 | 易溶于水 |
乙醚 | 34. 5 |
| 0. 7138 | 微溶于水 |
3，5-二甲氧基苯酚 |
| 33 ~36 |
| 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 |
（1）反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取。①分離出甲醇的操作是的_________。
②萃取用到的分液漏斗使用前需_______并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的_____填（“上”或“下”）層。
（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌。用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是______________；用飽和食鹽水洗滌的目的是______________。
（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產物，正確的操作順序是_____(填字母)。
a．蒸餾除去乙醚 b．．重結晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥
（4）固液分離常采用減壓過濾。為了防止倒吸，減壓過濾完成后應先_______，再______。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，11.2 LHCl氣體中含有的分子數為0.5NA
B. 常溫常壓下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子數為0.4NA
C. 將0.2 mol FeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數為0.2NA
D. 50 mL12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移電子數為0.3NA
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