【題目】在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高（ ）B
A. 所用NaOH已經潮解 B. 向容量瓶中加水未到刻度線
C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D. 稱量時誤用“左碼右物”且使用了游碼
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【題目】已知反應：①
，②
，③
，下列說法正確的是
A. 上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應
B. 氧化性由強到弱順序為
C. 反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6:1
D. ③中
還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為
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【題目】(1)火箭的第一、二級發動機中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來制備。
①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水。
已知： N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1
寫出氣態肼和N2O4反應生成氮氣和氣態水的熱化學方程式：________________________。
②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩定存在，它很容易轉化為二氧化氮。試推斷出二氧化氮制取四氧化二氮的反應條件(或措施)： ____________________。
(2)在0.5L恒容密閉容器中，一定量的N2與H2進行反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=bkJmol﹣1，其化學平衡常數K值和溫度的關系如下：
溫度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
寫出該反應的化學平衡常數的表達式： ，b 0(填“大于”、“小于”或“等于”)
②400℃時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質的量分別為3mol、2mol、1mol時，此時刻該反應的v正(N2) v逆(N2)(填“大于”、“小于”或“等于”)
(3)科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O2－離子(O2＋4e－===2O2－)。
①c電極的名稱為________，d電極上的電極反應式為______________________。
②如圖2所示為用惰性電極電解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應式為___________________。若a電極產生56 mL(標準狀況)氣體，則所得溶液的pH＝__________(不考慮溶液體積變化) 。
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【題目】下列說法正確的是
A. 依據酸堿質子理論，NaHCO3是兩性物質
B. 可用電解飽和食鹽水法制取金屬鈉
C. 鈉可從TiCl4溶液中置換出Ti
D. 氫氧燃料電池工作時實現了電能轉換為化學能
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量
B．HNO3的摩爾質量是63g
C．我們把含有6.02×1023個粒子的任何粒子的集體計量為1摩爾
D．1mol氧含6.02×1023個O2
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【題目】下列實驗現象，與新制氯水中的某些成分（括號內物質）沒有關系的是（ ）
A.將NaHCO3固體加入新制氯水中，有無色氣泡（H+）
B.使紅色布條褪色（HCl）
C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發現呈紅色（Cl2）
D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）
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【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集、尾氣處理(或性質實驗)裝置如圖所示，用此裝置和下表中提供的物質完成相關實驗，其中合理的選項是
選項 | I中的物質 | II中收集的氣體 | III中的物質 |
A | Cu和濃硝酸 | NO | NaOH溶液 |
B | 濃鹽酸和高錳酸鉀 | Cl2 | NaOH溶液 |
C | 大理石和稀硫酸 | CO2 | 澄清石灰水 |
D | 濃氨水和CaO | NH3 | 滴加酚酞的水 |
A. A B. B C. C D. D
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