Question

【題目】健康人體內含鐵元素大約 2~3g，人體內鐵元素以亞鐵離子和三價鐵離子的形式存在，Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵元素時，應補充含 Fe2+的亞鐵鹽。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設計并進行了如下實驗：

(1) 試劑1的名稱是__________；試劑2的化學式為______________。

(2) 加入新制氯水，溶液中發生反應的離子方程式是_____________________________。

(3) 加入試劑2 時溶液為淡紅色說明 “速力菲”中的 Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”時，同時服用維生素C，說明維生素C具有___________性。

(4) 不僅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，請寫出反應的化學方程式________________________，現象為__________________________。

Answer 1

【答案】鹽酸 KSCN 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl- 還原性 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色

【解析】

（1）根據“琥珀酸亞鐵不溶于水但能溶于人體中的胃酸”分析，應用鹽酸溶解琥珀酸亞鐵；淡黃色溶液加入試劑2變為淡紅色，加入新制氯水后溶液變血紅色，則加入的試劑2是KSCN；

（2）加入新制氯水后溶液變為血紅色，說明Fe2+被氧化為Fe3+；

（3）Vc可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，Fe元素的化合價降低，所以Fe3+是氧化劑，Vc是還原劑，則Vc具有還原性；

（4）堿性環境中Fe(OH)2被O2氧化為氫氧化鐵；現象為白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色。

（1）根據“琥珀酸亞鐵不溶于水但能溶于人體中的胃酸”，用鹽酸溶解琥珀酸亞鐵，所以試劑1是鹽酸；淡黃色溶液加入試劑2變為淡紅色，加入新制氯水后溶液變血紅色，則加入的試劑2是KSCN溶液；

故答案為：鹽酸；KSCN；

（2）加入新制氯水后溶液變為血紅色，說明Fe2+被氧化為Fe3+，溶液中發生反應的離子方程式是2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-；

故答案為：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-；

（3）Vc可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，Fe元素的化合價降低，所以Fe3+是氧化劑，Vc是還原劑，則Vc具有還原性；

故答案為：還原性；

（4）堿性環境中Fe(OH)2被O2氧化為氫氧化鐵，反應方程式為4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3；現象為白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色；

故答案為：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3；白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色。