Question

【題目】右圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。

（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲池是________裝置，乙池是________裝置。

（2）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是__________________，B（石墨）電極的名稱是______________________。

（3）寫出電極反應式：通入O2的電極的電極反應式是__________________。A（Fe）電極的電極反應式為_______________________________________。

（4）乙池中反應的化學方程式為________________________________________。

（5）當乙池中A（Fe）極的質量增加4.32g時，甲池中理論上消耗O2__________mL（標準狀況下）。

Answer 1

【答案】 原電池（化學能轉變為電能） 電解池（電能轉變為化學能） 負極 陽極 O2+2H2O+4e－ =4OH－ 4Ag++4e－=4Ag 4AgNO4+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 224

【解析】（1）從圖中可以看出甲池是燃料電池，即化學能轉化為電能的裝置，因此甲池是原電池，乙池為電解池；

（2）通入甲醇的電極為負極，通入氧氣的電極為正極；鐵棒與甲醇電極相連，鐵被保護，所以A（鐵棒）是陰極，B（石墨）是陽極；

（3）通入氧氣的電極是正極，在堿性環境下的電極反應為：O2+2H2O+4e－ =4OH－；A（Fe）電極為陰極，在硝酸銀溶液中該電極的電極反應為4Ag++4e－=4Ag；

（4）乙池是電解池，陽極的電極反應為4OH－-4e－ =O2↑+2H2O，陰極的電極反應為4Ag++4e－=4Ag，電解硝酸銀溶液，電解總反應的化學方程式為4AgNO4+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；

（5）當乙池中A（Fe）極的質量增加4.32 g Ag，生成銀的物質的量為0.04 mol，轉移電子的物質的量為0.04 mol，根據電子守恒，消耗O2的物質的量為0.01 mol，在標況下，消耗O2的體積為0.224 L，即224 mL。