Question

【題目】為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過如圖實驗裝置測定反應中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請分析討論以下問題。

（1）化學反應速率最快的時間段是 ， 影響此時間段反應速率的主要因素是；
A．O~t1 B．t1~t2 C．t2~t3 D．t3~t4
（2）為了減緩上述反應速率，欲向鹽酸中加入下列物質，你認為可行的有；
A.蒸餾水
B.NaCl固體
C.NaCl溶液
D.通入HCl
（3）若鹽酸的體積是20 mL，圖中CO2的體積是標準狀況下的體積，則t1~t2時間段平均反應速率v(HCl)=mol·(L·min)-1。

Answer 1

【答案】
（1）B,反應放熱,使反應速率增大
（2）A,C
（3）
【解析】(1)曲線中斜率最大，表明反應速率最大，故t1~t2時間段反應速率最大，原因是反應放熱，使反應速率增大。
(2)該反應實質為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故加水稀釋c(H+)減小，反應速率減小，NaCl溶液中Na+、Cl-對該反應無影響，故相當于加水稀釋，加NaCl固體無影響，通入HCl會使c(H+)增大，反應速率增大，故選A、C。
(3)t1~t2時間段產

生CO2為 mol，所以v(HCl)= mol·(L·min)-1= mol·(L·min)-1。

【考點精析】通過靈活運用反應速率的定量表示方法，掌握反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t即可以解答此題．