【題目】一定條件下，發生可逆反應：4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中，不能作為此可逆反應已經達到化學平衡狀態的標志的是
A.NH3的消耗速率等于NO的生成速率
B.NH3的消耗速率等于NO的消耗速率
C.NH3的濃度和NO的濃度都不發生改變
D.密閉容器內的壓強不發生改變
【答案】A
【解析】
A.由可逆反應：4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)可知，當NH3的消耗速率等于NO的生成速率，說明反應正向進行，故A符合題意；
B.由可逆反應：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)可知，當NH3的消耗速率等于NO的消耗速率，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故 B不符合題意；
C.由可逆反應：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)可知，NH3的濃度和NO的濃度都不發生改變，說明此可逆反應已經達到化學平衡狀態，故C不符合題意；
D.由可逆反應：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)可知，化學反應前后氣體的計量數不等，當密閉容器內的壓強不發生改變，說明此可逆反應已經達到化學平衡狀態，故D不符合題意；
答案選A。
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金牌課堂練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋相關的離子方程式錯誤的是
A. H2S溶于水:H2S+H2O
HS-+H3O+
B. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
C. NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+
D. K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】液態金屬儲能電池是一類成本較低的儲能電池，其主體結構由三層密度不同的液體構成，上下兩層液態金屬分別作為電池兩極，中間層的熔融鹽在充放電過程中組成均保持不變。某種液態金屬儲能電池的結構如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A. 該電池放電過程中鈉電極發生氧化反應
B. 該電池充電時鋅電極發生的反應是Zn-2e-=Zn2+
C. 該電池的缺點是需要較高的工作溫度
D. 該電池充電時電子由電源的負極經導線移向鈉電極
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【題目】實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。將15.8gKMnO4與足量的濃鹽酸充分反應，產生氣體的體積均在標準狀況下測定，請計算：
（1）高錳酸鉀的物質的量是___mol。
（2）產生的Cl2的體積是___L。
（3）若用MnO2與足量的濃鹽酸反應制取相同體積的Cl2，理論上需要MnO2的質量是___克。
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【題目】部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不正確的是
A. B只能得電子，不能失電子
B. 原子半徑Ge＞Si
C. As可作半導體材料
D. Po處于第六周期第VIA族
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【題目】電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。
（1）已知部分弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數（25℃） | Ka=1.77×10－4 | Ka=5.0×10－10 | Ka1=4.3×10－7 Ka2=5.6×10－11 |
①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這4種溶液中陰離子結合質子能力最強的是__________________。
②體積相同、c(H+)相同的三種酸溶液①HCOOH；②HCN；③H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填序號) _____________；
（2）一定濃度的NaCN溶液pH=9，用離子方程式表示呈堿性的原因是___________；此時c(HCN)/c(CN-)=______________。
（3）已知CaCO3的Ksp=2.8×l0-9，現將濃度為5.6×l0-4mol/LNa2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________ mol/L。
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【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應X2(g)＋Y2(g)
2XY(g)已達到平衡的是
A. 容器內的總壓不隨時間變化B. 容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化
C. XY氣體的物質的量分數不變D. X2和Y2的消耗速率相等
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【題目】在某一容積為5 L的密閉容器內，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發生如下反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：
(1)根據圖中數據，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為_______，反應達平衡時，c(H2)=______。
(2)判斷該反應達到平衡的依據是______(填序號)。
①CO減少的速率和CO2減少的速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發生變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A. 1 molN2與4molH2混合充分反應，則轉移的電子數目為6mol
B. 向0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中
減小
C. 常溫下，C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)不能自發進行，則該反應的ΔH>0
D. HCl和NaOH反應的中和熱為－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱為－114.6 kJ·mol－1
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