【題目】Rn+離子核外有m個電子，則原子核內的質子數為（ ）
A.m + nB.mC.nD.m-n
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最近我國科學家發明“可充電鈉-二氧化碳電池”（如圖），放電時電池總反應為：4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是
A. 電池工作溫度可能在200℃以上
B. 該裝置可以將化學能轉化為電能
C. 放電時，Na+向正極移動
D. 放電時，正極的電極反應為：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．現有三個反應：
反應①
=a kJ/mol平衡常數為K1
反應②
平衡常數為K2
反應③
=b kJ/mol平衡常數為K3
在不同溫度下，部分K1、K2的值如下：
T/℃ | 700 | 800 |
K1 | 2.38 | 2.56 |
K2 | 0.80 |
(1) 
==____________________
(2)K1的表達式為____________；根據反應①、②、③推導出K1、K2、K3的關系式K3=______________。
(3)在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1mol發生反應②，當反應達到平衡后，維持溫度與壓強不變，t1時再通入各1mol的CO和H2O的混合氣體，請在下圖中畫出正（v正）、逆（v逆）反應速率在t1后隨時間t變化的曲線圖_______。
Ⅱ．在容積相同的兩個密閉容器內(裝有等量的某種催化劑)，分別充入同量的NOx及C3H6，在不同溫度下，同時發生以下反應：
18NO(g)+2C3H6(g) 9N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g)：
18NO2(g)+4C3H6(g) 9N2(g)+12CO2(g)+12H2O(g)；
并分別在t秒時測定其中NOx轉化率，繪得圖像如下圖所示：
①從圖中可以得出的結論是
結論一：從測定NOx轉化數據中判斷，相同溫度下NO轉化效率比NO2的低。
結論二：________________________________________________________
②在上述NO2和C3H6反應中，提高NO2轉化率的措施有_____________。(填編號)
A．加入催化劑 B．降低溫度 C.分離出H
Ⅲ．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10 -5 mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－+ H+ 的平衡常數K1=___________。(已知：10-5.60=2.5×10-6 )
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【題目】(1)原電池可將化學能轉化為電能。若Fe、Cu和濃硝酸構成原電池，負極是_____(填“Cu”或“Fe”)；若Zn、Ag和稀鹽酸構成原電池，正極發生_____反應(填“氧化“或還原”)。質量相同的銅棒和鋅棒用導線連接后插入CuSO4溶液中，一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質量差為12.9g。則導線中通過的電子的物質的量是____mol。
(2)肼－空氣堿性(KOH為電解質)燃料電池(氧化產物為大氣主要成分)的能量轉化率高。已知：電流效率可用單位質量的燃料提供的電子數表示。肼－空氣堿性(KOH為電解質)燃料電池、氨氣－空氣堿性(KOH為電解質)燃料電池(氧化產物為大氣主要成分)的電流效率之比為____。
(3)一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)
xC(g)，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，x為_____。若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度____0.8mol/L(填“大于，小于或等于”)。若已知達平衡時，該容器內混合氣休總壓強為p，混合氣體起始壓強為p0。請用p0、p來表示達平衡時反應物A的轉化率為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗，請回答下列問題：
（1）請寫出銅網處發生反應的化學反應方程式_____________。若熄滅酒精燈，不斷地鼓入空氣，反應仍能繼續進行，說明該反應是_______反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）甲和乙兩個“水浴”作用不相同，甲的作用是_____________。
（3）反應進行一段時間后，集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________。
（4）若試管a中收集到的液體用濕潤的紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，推測實驗中反應還生成了一種有機副產物，該副產物為_______（填結構簡式），要除去該物質，可先在混合液中加入_______（填字母序號），然后再通過_______（填操作名稱）即可除去。
a．氯化鈉溶液 b．苯 c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳
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