【題目】如圖表示兩個常見固氮反應的平衡常數對數值（lgK）與溫度的關系：
①N2+3H22NH3；②N2+O22NO
根據圖中的數據判斷下列說法正確的是（ ）
A.只有反應①是放熱反應
B.升溫，反應①的速率減小反應②的速率增大
C.可以在常溫下利用反應①進行工業固氮
D.曲線的交點表示反應①和反應②體系中 N2 的轉化率相等
【答案】A
【解析】A、根據圖象①可知溫度越高，平衡常數越小，說明升高溫度，平衡逆向移動，逆反應方向是吸熱反應，則該反應的正反應是放熱反應；②溫度越高，平衡常數越大，說明升高溫度，平衡正向移動，正反應方向是吸熱反應，故A符合題意；
B．升高溫度，無論是放熱反應還是吸熱反應，反應速率都增大，故B不符合題意；
C．在常溫下，平衡常數雖然很大，但反應速率太慢，不適合工業生產，故C不符合題意；
D．在1000℃時，反應①和反應②體系平衡常數對數值（lgK）相等，而不是N2 的轉化率相等，故D不符合題意；
所以答案是：A．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡狀態本質及特征(化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）)．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上合成氨反應為：N2+3H2
2NH3，回答下列問題：
（1）反應過程中拆開的化學鍵是_______；
（2）反應放熱，從價鍵角度分析，反應放熱的原因是_______，下列圖像正確的是_______。
（3）在體積是2L的密閉容器中開始加入1molN2，3molH2，反應過程濃度中，物質的濃度與時間的關系如圖所示。
①t1時生成NH3的物質的量是_______；用H2表示的化學反應速率υ（H2）=_______。
②下列各項能表明反應達到化學平衡狀態的是_______。
A.容器中氣體的密度保持不變
B.容器中氣體的壓強不變
C.氨氣的含量不變
D.拆開3molH—H鍵同時形成6molN—H鍵
（4）下列措施中能提高合成氨反應化學反應速率的是_______。
A.使用高效催化劑 B.恒溫恒容再充入氫氣 C.降低反應溫度 D.擴大容器體積
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
I. 利用反應：6NO2 + 8NH3
7N2 + 12 H2O處理NO2。
II. 一定條件下NO2與SO2可發生反應：NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g) Q (Q＞0) 。
III. CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) 。
（1）硫離子最外層電子的電子排布式為__________________，氨氣分子的電子式為___________，氨氣分子屬于___________分子（填“極性”或者“非極性”）。
（2）C、O、S、N這四種元素中屬于同周期元素的非金屬性由強到弱的順序為_______________，能證明其遞變規律的事實是（________）
a、最高價氧化物對應水化物的酸性 b、氣態氫化物的沸點
c、單質與氫氣反應的難易程度 d、其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價
（3）對于I中的反應，120℃時，該反應在一容積為2L的容器內反應，20min時達到平衡，10min時電子轉移了1.2mol，則0～10min時，平均反應速率υ(NO2) =_______________。
（4）對于II中的反應，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是_____________
a. 體系壓強保持不變 b. NO2濃度保持不變
c. NO2和SO3的體積比保持不變 d. 混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（5）請寫出II中反應的平衡常數表達式K=_____________________________________。如果II中反應的平衡常數K值變大，該反應___________
a.一定向正反應方向移動 b. 平衡移動時，正反應速率先減小后增大
c.一定向逆反應方向移動 d. 平衡移動時，逆反應速率先增大后減小
（6）對于III中的反應，CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖示。實際生產條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，簡述選擇此壓強的理由：____________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向濃度為 0.1mol/L、體積為 V L 的氨水中逐滴加入 0.1mol/L 的鹽酸，下列 各選項中數值變大的有（ ）
A.
B.
C.
D.
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為Cu2+ + 2e = Cu
C. a和b用導線連接后，溶液中的Cu2+向銅電極移動
D. a和b用導線連接后，Fe片上發生還原反應，
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某科研機構以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池另一極為金屬鋰和石墨的復合材料，電解質只傳導鋰離子，通過在寶溫條件下對鋰離于電池進行循環充放電，成功實現了對磁性的可逆調控(見圖)。下列說法正確的是
A. 電解質可以用Li2SO4溶液
B. 充電時，Fe作為陰極，電池不被磁鐵吸引
C. 放電時，正極反應為Fe2O3+6Li++6e-==2Fe+3Li2O
D. 充電時，陰極反應為:Li2O +2e-==2Li+O2-
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉻鐵礦的成分主要為FeCr2O4，另含有少量Al2O3和SiO2。從鉻鐵礦中提取鐵、鉻的化合物，并獲得副產物的工藝流程如下：
已知“混熔鹽”中含有Na2CrO4和NaFeO2等成分，其中NaFeO2極易水解。試回答下列問題：
(1)“濾渣1”為紅褐色沉淀，其化學式為_________________；通過水浸生成紅褐色沉淀的化學方程式為_________________________________。
(2)向濾液①中加H2SO4“調“pH”的目的：一是使CrO42-轉化為Cr2O72-，離子方程式為___________________________________；二是____________________________。
(3)“煅燒”鉻鐵礦時，主要成分反應的化學方程式為____________________________。
(4)根據下圖溶解度(S)～溫度(T)曲線判斷，對濾液②進行的最佳“分離”方法為_____________(填序號)。
A.蒸發結晶 B.蒸發濃縮，趁熱過濾 C.蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾
(5)“反應”的離子方程式為____________________________。
(6)Cr(OH)3溶于鹽酸生成配離子[CrCln(H2O)6-n]x+。0.0015mol[CrCln(H2O)6-n]x+與氫離子交換樹脂(HR)完全發生離子交換：[CrCln(H2O)6-n]x++xHR→Rx[CrCln(H2O)6-n] +xH+，生成的H+可與25.00mL 0.1200mol/L NaOH溶液恰好中和。則該配離子的化學式為__________________。
(7)已知25℃時，Cr(OH)3的溶度積常數Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32。則使Cr3+恰好完全沉淀，即溶液中c(Cr3+)=1.0×10-5mol/L時，應調節pH的最小值a為多少___________?(列式計算)
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com