【題目】下列判斷正確的是
A. 圖①：當CH4與Cl2體積比為1:2，維持足夠長反應時間，CH4可全部變成CCl4
B. 圖②：碎瓷片的作用與蒸餾實驗中的碎瓷片作用不同
C. 圖③：烷烴、烯烴、炔烴的單一物質及同類混合物含碳量隨C原子數的變化曲線分別為a、b、c
D. 圖④：點a代表的物質是PH3
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【題目】Ⅰ.高溫時，2NO2（g）
2NO（g）+ O2（g）。根據下列數據計算，當1molNO2分解時，反應會______（填“吸收”或“放出”）_____kJ能量。
Ⅱ.下列物質中：①Na2O2 ②He ③NaOH ④N2 ⑤MgCl2 ⑥NH3 ⑦H2O2 ⑧Cl2 ⑨NH4Cl，是離子化合物的是_____________，是共價化合物的是_____________，含有非極性共價鍵的物質是_____________；Na2O2的電子式：_____________.N2的結構式：_____________.
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【題目】在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率分別用υ（A）、υ（B）、υ（C）（molL﹣1s﹣1）表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）之間有如下所示的關系：υ（B）=3υ（A）； 3υ（C）=2υ（B）．則此反應可表示為（ ）
A.2A+3B2C
B.A+3B2C
C.3A+B2C
D.A+BC
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【題目】常溫下，向20mL 0.5molL﹣1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.5molL﹣1的NaOH溶液，滴定曲線如圖．相關分析正確的是（ ）
A.滴加至①時，c（Na+）=c（CH3COO﹣），酸堿恰好完全反應
B.滴加至②時，c（OH﹣）﹣c（H+）=c（CH3COOH）
C.滴定中， 
逐漸減小
D.滴定中．c（CH3COOH）與c（CH3 C00﹣）之和保持不變
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【題目】下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。
（1）請在上表中用實線補出元素周期表的上邊界。_____________
（2）某主族元素原子的核外電子排布為：
，該元素在元素周期表中的位置為_______________。
（3）元素I的非金屬性________(填“強于”或“弱于”)元素H，用原子結構的觀點解釋原因：同周期元素隨著原子序數的遞增，______________________，非金屬性增強。設計實驗證明元素E的金屬性強于元素F：_______________________________________。
（4）處于周期表中對角線位置(左上方和右下方) 的元素，其性質具有相似性，稱為“對角線規則”。元素D與F的單質及其化合物性質相似，如D、DO、D(OH)2與NaOH溶液都能反應生成Na2DO2等物質�；卮鹣铝袉栴}。
①寫出F的單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式___________________________。
②鑒別元素D與E的氫氧化物可用試劑是_________________。
（5）元素G的一種含氧酸化學式為：H3GO3，其結構式可表示為：
，請寫出該酸與過量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_________________________________。
信息：氫氧原子結合成的一種原子團“—OH”叫羥基，含氧酸中羥基氫方可電離出H+。
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【題目】硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是一種重要的化工原料，下列有關說法正確的是（ ）
A.Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在該物質的溶液中大量共存
B.向0.1mo1/L該物質的溶液中清加0.1mo1/LNaOH溶液，生成沉淀的物質的量與逐滴加入NaOH溶液體積關系如圖所示
C.檢驗該物質中Fe2+是否變質的方法是向該物質的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色
D.向該物質的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的離子方程式為：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.58 g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數目一定為4NA
B.用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數目為0.2NA
C.已知3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑ 如果有5mol H2O參加氧化還原反應，則由水還原的BrF3分子數目為3NA
D.142g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽離子總數為3NA
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【題目】氰化鈉（NaCN）是一種重要的化工原料、有劇毒，一旦泄露可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理． 已知：氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應為：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3回答下列問題：
（1）氰化物中碳的化合價為；用硫代硫酸鈉處理1mol NaCN時，反應中轉移電子的物質的量為．
（2）NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是．
（3）某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放． 【實驗一】制備Na2S2O3 ， 其實驗室裝置如下：
①b裝置的作用是；c裝置中的產物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質有NaOH、Na2CO3 ， 還可能有 ．
②實驗結束后，在e處最好連接盛（填化學式）的注射器，再關閉K2打開K1 ， 以防拆除裝置過程中的有害氣體污染空氣．
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L；
②Ag++2CN﹣=[Ag（CN）2]﹣ ， Ag++I﹣=AgI↓，AgI呈黃色，且CN﹣優先于Ag+反應．
實驗如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10﹣4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL．
③滴定時1.000×10﹣4mol/L的標準AgNO3溶液應用（填儀器名稱）盛裝；滴定終點時的現象是 ．
④處理后的廢水是否達到排放標準：（填“是”或“否”），其依據是（用實驗數據說明）．
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