Question

【題目】下列有關說法正確的是

A. 常溫下，PH均為9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的電離程度不相同

B. 反應NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發進行，則該反應的ΔH＞0

C. 向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現藍色沉淀，說明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

D. 已知II2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

Answer 1

【答案】AC

【解析】A．醋酸鈉水解促進水的電離，氫氧化鈉溶液是強堿抑制水的電離，電離程度不同，故A正確；B．反應能自發進行說明：△H-T△S＜0，由方程式NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）可知該反應的＜0，要使：△H-T△S＜0，所以必須滿足△H＜0，故B錯誤；C．逐滴加入氨水，首先生成藍色沉淀，則溶度積小的Cu（OH）2先沉淀，則Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]，故C正確；D．碘單質溶于CCl4層顯紫色，不是KI3，故D錯誤；答案為AC。