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【題目】已知表中是某些有機物的模型圖,根據要求回答下列問題:

有機物

模型

(1)甲的分子式是___________________,其一氯代物有___________________種。

(2)寫出乙與溶液發生反應的化學方程式:______________________________________,該反應的反應類型是___________________

(3)丙的摩爾質量為,則用苯制備該物質時的催化劑是___________________

【答案】 4 加成反應 FeBr3

【解析】

⑴根據A的結構式得到A含有5個碳原子12個氫原子,該結構有4種不同位置的氫。

⑵乙的結構式得到乙的結構簡式為CH3CH2CH=CH2

⑶根據丙的結構得到C6H5X,根據丙的摩爾質量為得丙的名稱。

⑴根據A的結構式得到A含有5個碳原子12個氫原子,因此A的分子式為C5H12,該結構有4種不同位置的氫,因此一氯代物有4種;故答案為:C5H124

⑵乙的結構式得到乙的結構簡式為CH3CH2CH=CH2,與溴單質發生加成反應,反應方程式為:;故答案為:;加成反應。

⑶根據丙的結構得到C6H5X,根據丙的摩爾質量為,得到XBr,因此丙為溴苯,由苯制備溴苯時催化劑是FeBr3;故答案為:FeBr3

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】下列說法正確的是(

A. 中陽極處能產生使濕潤淀粉KI試紙變藍的氣體

B. 中待鍍鐵制品應與電源正極相連

C. 中鋼閘門應與外接電源的正極相連,稱為犧牲陽極的陰極保護法

D. 中的離子交換膜可以避免生成的Cl2NaOH溶液反應

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【題目】已知海水中的溴含量約為65 mg/L,從海水中提取溴的工業流程如下:

(1)上述步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴,步驟Ⅱ又將其轉化成化合態的溴,目的是_____________

(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2,利用了溴的____________(填序號)

A.氧化性 B.還原性 C.揮發性 D.腐蝕性

(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應如下,請在方框內填入正確的化學計量數:

_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____ CO2

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【題目】以鉛蓄電池為電源,石墨為電極電解CuSO4溶液(足量),裝置如下圖。若一段時間后Y電極上有6.4 g紅色物質析出,停止電解。下列說法正確的是(   )

A.a為鉛蓄電池的負極

B.電解過程中SO42-向右側移動

C.電解結束時,左側溶液質量增重8 g

D.鉛蓄電池工作時正極電極反應式為:PbSO42e===PbSO42-

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【題目】1)乙醇—氧氣燃料電池是一種清潔能源,該電池用金屬鉑片插入氫氧化鉀溶液中作電極,在兩極區分別加入乙醇和氧氣,其負極反應式為:_____________

2)古代鐵器(埋藏在地下)在嚴重缺氧的環境中,仍然銹蝕嚴重。原因是一種叫做硫酸鹽還原菌的細菌,能提供正極反應的催化劑,可將土壤中的還原為S2-,該反應放出的能量供給細菌生長、繁殖之需。①寫出該電化學腐蝕的正極反應式:____________

②文物出土前,鐵器表面的腐蝕產物可能有(寫化學式)____________

3)對金屬制品進行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命。以下為鋁材表面處理的一種方法:

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜。堿洗時常有氣泡冒出,原因是(用離子方程式表示)____________

②以鋁材為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極電極反應式為:____________。取少量廢電解液,加入NaHCO3溶液后產生氣泡和白色沉淀,產生沉淀的原因是____________

4)采用石墨電極電解CuSO4溶液一段時間后,向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后,恰好使溶液恢復到電解前的濃度。則電解過程中通過導線的電量為____________C(已知NA6.02×1023mol11個電子所帶的電量為1.60×1019C)

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【題目】某火電廠收捕到的粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對其進行綜合處理的流程如下:

已知:①“酸浸”后鈦主要以TiOSO4形式存在,強電解質TiOSO4在溶液中僅能電離SO42-和一種陽離子

②常溫下,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mg(OH)2]= 5.61×10-12

③濾液1中仍有Fe2+剩余

請回答下列問題:

(1)為了提高粉煤灰浸出速率,在“酸浸”時可采取的措施有_______________________

(2)“水解”反應的離子方程式為______________________________________。怎樣判斷TiO2xH2O沉淀已經洗滌干凈____________________________________________

(3)加入雙氧水調節溶液pH時離子方程式為_______________________________________。濾渣2成分為________________。為使濾渣2沉淀完全(溶液中離子濃度小于10-5mol/L)。需“調pH”為________。(保留兩位有效數字)

(4)濾液3在蒸發結晶制備MgCl26H2O應注意_____________________________________

(5)“結晶”需控制在70℃左右,溫度過高的后果會導致的后果為________________________

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【題目】實驗室制取的乙烯中常混有少量的,有人設計如圖實驗裝置以證明上述混合氣體中含有乙烯和二氧化硫。試回答下列問題:

(1)圖中abcd裝置盛放的試劑依次是___________________(填序號)。

A.品紅溶液 B.溶液 C.濃硫酸 D.酸性高錳酸鉀溶液

(2)能說明存在的實驗現象是______________________________________

(3)使用裝置b的目的是________________________

(4)使用裝置c的目的是________________________

(5)能說明混合氣體中含有乙烯的現象是____________________________________________________

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【題目】在相同溫度下,有相同體積的甲、乙兩容器,且保持體積不變,甲容器中充入 1 mol SO2 1 mol O2,乙容器中充入 2 mol SO2 2 mol O2。下列敘述中正確的是(

A.平衡時 SO2 的轉化率:乙<B.平衡時 O2 的濃度:乙<

C.化學反應速率:乙<D.平衡時 SO2 的體積分數:乙<

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【題目】有圖12所示的裝置,下列敘述正確的是( )

1 2

A.將乙烯分別通入兩個裝置中,二者都褪色且原理相同

B.若某氣體均能使二者褪色,說明該氣體一定含乙烯

C.二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯

D.二者都可用于鑒別乙烷和乙烯

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同步練習冊答案
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