【題目】下列關于阿伏加德羅常數的敘述錯誤的是
A.物質的量越大，阿伏加德羅常數就越大
B.1mol任何粒子的數目都約等于6.02×1023
C.符號為NA，通常用6.02×1023mol－1表示
D.在數值上等于12g12C中所含的碳原子數
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某羧酸衍生物A，其分子式為C6H12O2 ， 實驗表明A和氫氧化鈉溶液共熱生成B和C，B和鹽酸反應生成有機物D，C在銅催化和加熱的條件下氧化為E，其中D、E都不能發生銀鏡反應．由此判斷A的可能的結構有（ �。�
A.6種
B.2種
C.4種
D.3種
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【題目】高氯酸銅易溶于水,在130℃時會發生分解反應是一種燃燒催化劑，以食鹽等為原料制備高氯酸銅[Cu(ClC4)2·6H2O)]的一種工藝凱程如下:
回答下列問題:
(1)發生“電解I”時所用的交換膜是______(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。
(2)改化反應是同一種物質中同種元素自身的氧化還原反應，已知上述工藝流程中“歧化反應”的產物之一為NaClO3。
①“歧化反應”的化學方程式為_____________。
②“歧化反應”階段所采用的不同溫度對產率影響的結果如圖所示。則該反應最適宜的溫度是________。
(3)“電解Ⅱ”的陽極產物為________ (填離子符號)。
(4)操作a的名稱是______，該流程中可循環利用的物質是________(填化學式)。
(5)用該工藝流程制備高氯酸銅時,若起始時NaCl的質量為a t。最終制得的Cu(ClO4)2·6H2O為bt,則產率為_______(用含a、b的代數式表示)。
(6)某溫度下，高氯酸銅控制在A、B的種方式同時分解，分解過程中銅的化合價不發生改變。A方式為Cu(ClO4)2
CuCl2+4O2↑,若4 mol高氯酸銅在該溫度下按A、B各占50%的方式完全分解，且A、B兩種方式轉移的電子數之比為8:7,則B方式為________(用化學方程式表示)。
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【題目】[化學一一有機化學基礎]新澤茉莉醛是一種名貴的香料,其合成路線如下:
已知：
Ⅰ. 
Ⅱ. 
(1)A的化學名稱是_____________。
(2)新澤茉莉醛中官能團的名稱是_____________。
(3)反應①的反應類型是_____________。
(4)寫出反應②的化學方程式:_____________。
(5)芳香族化合物G與E互為同分異構體,1molG能與足量NaHCO3溶液反應產生1mol氣體，且G能發生銀鏡反應,則G的結構有_____種。其中一種結構苯環上的一氯代物有兩種,且被氧化后能與乙二醇反應生成高分子化合物,寫出該高分子化合物的結構簡式:_____________。
(6)結合已知Ⅱ，設計以乙醇和苯甲醛
為原料(無機試劑任選)制備
的合成路線(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件):_____________。
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【題目】A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素，m、n、p、q、s是由這些元素中的兩種或三種元素組成的化合物，r是由元素C形成的單質，上述物質的轉化關系如圖所示。常溫下0.01 mol·L-1s溶液的pH為12。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小B<C<D
B. 化合物n與s中均既含有離子鍵，又含有共價鍵
C. 1L0.1mol·L-1的q溶液中陰離子總數等于0.1NA
D. 1mol n與足量的p完全反應可生成11.2L的r
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【題目】
汽車尾氣中的氮氧化物氣體是導致霧霾的要原因之一。請回答下列有關尾氣治理的問題：
（1）用化學方程式解釋汽車尾氣中含有NO的原因_______________________________。
（2）汽車排氣管內安裝的催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物NO、CO轉化為無毒的大氣循環物質。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJmol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0kJmol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.5 kJmol-1
則分析反應2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H= ___________kJmol-1。
（3）將0.20mol NO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中，在不同條件下反應過程中部分物質的濃度變化狀況如圖1所示。
①計算反應在第9-12 min時的平衡常數K=____________。
②第12 min時改變的反應條件可能是_____________(任寫一條)。
（4）某研究機構在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑。測得單位時間內NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖2所示。
①若不使用CO，發現當溫度超過775 K時，NO的分解率降低，其可能的原因是________________。
②在n(NO)/n(CO) =1的條件下，為更好地除去NO，應控制的最佳溫度應在____ K左右。
（5）氮氧化物進入水體可轉化為NO3-，電化學降解法可用于治理水中NO3-的污染，原理如右圖所示。則電源正極為______（選填“A”或“B”），陰極電極反應式為__________________。
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【題目】乙酸乙酯是一種非常重要的有機化工原料，可用作生產波蘿、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分廣泛。在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。
回答下列問題:
(1)乙醇、乙酸分子中的官能團名稱分別是_____、______。
(2)下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有______(填序號)。
①單位時間里，生成lmol乙酸乙能，同時生成lmol水
②單位時間里，生成lmol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗lmol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化
(3)下圖是分離操作步驟流程圖，其中a所用的試劑是______，②的操作是______。
(4)184g乙醇和120g乙酸反應生成106g的乙酸乙酯，則該反應的產率是_____(保留三位有效數字)。
(5)比乙酸乙酯相對分子質量大14的酯有_____種結構。
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【題目】取1.43 g Na2CO3·xH2O 溶于水配成10 mL 溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸 2.0 mL，并收集到112 mL CO2(標準狀況)。
（1）Na2CO3·xH2O的摩爾質量為。
（2）稀鹽酸物質的量濃度為。
（3）x值為 ， 碳酸鈉溶液的物質的量濃度為。
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