【題目】用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是
A. 定容時(shí)加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度線
B. 定容時(shí)仰視刻度線
C. 沒(méi)有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒
D. 稱(chēng)量NaCl固體時(shí)砝碼上有雜質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】電解法生產(chǎn)錳時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的陽(yáng)極泥，其主要成分為MnO2和Pb，還含有少量其他金屬化合物。下圖是回收電解錳陽(yáng)極泥生產(chǎn)MnCO3的工藝流程。
已知：Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分別為1.0×10-33、1.9×10-13、2.2×10-11。
(l)“還原酸浸”時(shí)氧化產(chǎn)物為CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(2)“還原酸浸”實(shí)驗(yàn)中，錳的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知，所采用的最佳實(shí)驗(yàn)條件為 ____ 。
(3)濾液l中的陽(yáng)離子組成見(jiàn)下表：
組成 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ |
濃度/(mol·L-1) | 0.85 | 2.4×10-3 | 1.0×10-2 | 2.0×10-3 |
“除雜”時(shí)先加MnO2，MnO2的作用為 ___。
再加氨水調(diào)節(jié)pH使雜質(zhì)離子沉淀完全，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Al3+沉淀完全時(shí)Mn2+是否開(kāi)始沉淀 ___。
(4)“沉錳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ___。
(5)“沉錳”的關(guān)鍵操作有2點(diǎn)：①將NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中；②反應(yīng)終點(diǎn)pH=7。如果顛倒試劑滴加順序，將MnSO4溶液滴人NH4HCO3，溶液中，或反應(yīng)終點(diǎn)pH>7可能造成同樣的后果，該后果是____；如糶反應(yīng)終點(diǎn)pH<7，可能的后果是______。
(6)從濾液2中回收得到的副產(chǎn)品的用途為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有關(guān)油脂和蛋白質(zhì)的說(shuō)法正確的是
A. 都能溶于水 B. 都是高分子化合物
C. 都含有N元素 D. 都含有C、H、O三種元素
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮化鋁( AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，常溫下AlN +NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。某課題小組利用甲圖所示裝置測(cè)定樣品中AlN的含量（雜質(zhì)不反應(yīng)）。下列說(shuō)法中正確的是
A. 量氣管中的液體應(yīng)為水
B. 用長(zhǎng)頸漏斗代替分液漏斗，有利于控制反應(yīng)速率
C. 反應(yīng)結(jié)束時(shí)，a、b兩管液面的差值即為產(chǎn)生氣體的體積
D. 若其它操作均正確,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)按乙圖讀數(shù)，測(cè)得AlN含量偏高
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH﹣ 
2CO32﹣+6H2O，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極
B.充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
C.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O
D.充電時(shí)每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時(shí)可燃燒．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）
A.Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑
B.1mol過(guò)氧化鈉中陰離子數(shù)目為1NA
C.過(guò)氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉均表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性
D.過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時(shí)可生成硫酸鈉
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某含鎳(Ni)廢催化劑中主要含有Ni，還含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、堿的雜質(zhì)。部分金屬氫氧化物Ksp近似值如下表所示：如下：
化學(xué)式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-39 | 10-34 | 10-15 |
現(xiàn)用含鎳廢催化劑制備N(xiāo)iSO4·7H2O晶體，其流程圖如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，________________。
（2）“酸浸”所使用的酸為_____________。
（3）“凈化除雜”需加入H2O2溶液，其作用是__________________________。然后調(diào)節(jié)pH使溶液中鐵元素恰好完全沉淀，列式計(jì)算此時(shí)的pH。___________________________
（4）“操作A”為_____、過(guò)濾、洗滌、干燥，即得產(chǎn)品。
（5）NiSO4在強(qiáng)堿性溶液中可被NaClO氧化為NiOOH，該反應(yīng)的離子方程式為__________________。
（6）NiOOH可作為鎳氫電池的電極材料，該電池的工作原理如下圖所示，其放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為__________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A. 在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)
B. a=0.3
C. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2
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