Question

【題目】(1)甲苯與濃硫酸、濃硝酸在100℃時(shí)能獲得不溶于水的淡黃色針狀晶體，請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式：__________。上述反應(yīng)是加成反應(yīng)還是取代反應(yīng)？請(qǐng)判斷并說明原因：__________________。

(2)Mg3N2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出Mg3N2的電子式：__________。

(3)在常壓下，乙醇在水中的溶解度比溴乙烷在水中的溶解度大，主要原因是______。

Answer 1

【答案】+3H2O—NO2+3H2O 取代反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)方程式可以看出是硝基取代了苯環(huán)上的氫原子生成了H2O，所以是取代反應(yīng) Mg2+Mg2+Mg2+ 乙醇分子能與水分子之間形成氫鍵，而溴乙烷分子無法與水分子形成氫鍵

【解析】

（1）甲苯與濃硫酸、濃硝酸在100℃時(shí)能獲得不溶于水的淡黃色針狀晶體和水，該晶體是，反應(yīng)方程式：+3H2O—NO2+3H2O 。上述反應(yīng)是取代反應(yīng)不是加成反應(yīng)，因?yàn)椋航Y(jié)合化學(xué)方程式可以看出是硝基取代了苯環(huán)上的氫原子生成了H2O，所以是取代反應(yīng)。

故答案為：+3H2O—NO2+3H2O ；取代反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)方程式可以看出是硝基取代了苯環(huán)上的氫原子生成了H2O，所以是取代反應(yīng)；

（2）Mg3N2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂失去最外層2個(gè)電子形成鎂離子，氮最外層5個(gè)電子，得到三個(gè)電子形成N3-，Mg3N2的電子式：Mg2+Mg2+Mg2+ 。

故答案為：Mg2+Mg2+Mg2+ ；

（3）在常壓下，乙醇在水中的溶解度比溴乙烷在水中的溶解度大，主要原因是乙醇分子能與水分子之間形成氫鍵，而溴乙烷分子無法與水分子形成氫鍵。

故答案為：乙醇分子能與水分子之間形成氫鍵，而溴乙烷分子無法與水分子形成氫鍵。