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【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì),其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列敘述正確的是(  )

A. 迷迭香酸與溴單質(zhì)只能發(fā)生取代反應(yīng)

B. 1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C. 迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D. 1 mol迷迭香酸最多能和5 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

【答案】C

【解析】試題分析:A.含碳碳雙鍵,可發(fā)生加成反應(yīng),故A錯誤;B.苯環(huán)、碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則1 mol迷迭香酸最多能和7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故B錯誤;C.含-COOC-可發(fā)生水解反應(yīng),含-OH-COOH可發(fā)生取代反應(yīng)、酯化反應(yīng),故C正確;D.酚-OH-COOC--COOH均與NaOH反應(yīng),則1 mol迷迭香酸最多能和6 mol NaOH發(fā)生反應(yīng),故D錯誤;故選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1pH相同的下列溶液中NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4c(NH4+)相對大小為用序號回答_______________

225℃時,將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸溶液等體積混合,所得溶液呈中性。用含a的代數(shù)式表示一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Te)為第VIA元素,其單質(zhì)憑借優(yōu)良的性能成為制作合金添加劑、半導(dǎo)體、光電元件的主體材料,并被廣泛應(yīng)用于冶金、航空航天、電子等領(lǐng)域。可從精煉銅的陽極泥(主要成分為Cu2Te)中回收碲,

1培燒,確主要以TeO2形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:________________________

2為了選擇最佳的培燒工藝進行了溫度和硫酸加入量的條件試驗,結(jié)果如下表所示:

溫度/℃

硫酸加入量(理論量倍數(shù))

浸出率/%

Cu

Te

450

1.25

77.3

2.63

460

1.00

80.29

2.81

1.25

89.86

2.87

1.50

92.31

7.70

500

1.25

59.83

5.48

550

1.25

11.65

10.63

則實驗中應(yīng)選擇的條件為_________________,原因為______________________________

3濾渣1在堿浸時發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________________

4工藝I中,還原時發(fā)生的總的化學(xué)方程式為____________________________

5由于工藝I氧化對溶液和物料條件要求高。有研究者采用工藝II獲得磅.電積過程中,陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________

6工業(yè)生產(chǎn)中,濾渣2經(jīng)硫酸酸浸后得濾液3和濾渣3

①濾液3與濾液1合井。進入銅電積系統(tǒng)。該處理措施的優(yōu)點為_____________________________

②濾渣3中若含Auspan>和Ag,可用_____將二者分離。(填字母)

A.王水 B.稀硝酸 C.濃氫氧化鈉溶液 D.濃鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知:它們的原子序數(shù)依次增大,A是元素周期表中原子半徑最小的元素;B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2,CE的鄰族元素;DE的原子序數(shù)之和為30,且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物,其中甲分子中含有18個電子。

物質(zhì)組成

化合物中各元素

原子個數(shù)比

AC

1:1

BA

1:4

DE

1:3

BE

1:4

請回答下列問題:

(1)元素E在周期表中的位置為___________________________

(2)把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________________

(3)用電子式表示甲的形成過程:_________________________

(4)在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg,若加入足量Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花點燃至反應(yīng)完全,測得固體質(zhì)量增重mg,則BC2與乙的體積比為________________

(5)有200mL MgCl2和丙的混合溶液,其中c(Mg2+)= 0.2 mol· L-1c(Cl-)= 1.3mol·L-1,要使Mg2全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來,至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的體積是:______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組探究SO2氣體的還原性,裝置如圖所示,下列說法不合理的是

A. 為了驗證A 中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

B. 該實驗裝置至少存在一處設(shè)計缺陷

C. 向反應(yīng)后的A 溶液中加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去,說明一定有Fe2+

D. 裝置B是為了驗證還原性: SO2>I-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,相同質(zhì)量的下列氣體占有的體積最大的是

A. H2 B. O2 C. CH4 D. CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列物質(zhì)的電離方程式:

H2CO3_________________

NaHCO3_________________

K2SO4___________________

NH4NO3__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦、鐵、鎵、砷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用。回答下列問題

1寫出As的基態(tài)原子的電子排布式_________________________

2NPAs為同一主族元素,其電負性由大到小的順序為_________________________它們的氫化物沸點最高的是___________原因為____________________________

3Fe3+Co3+N3-CN-等可形成絡(luò)合離子。

①K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+配體CN-中碳原子雜化軌道類型為_________________

②[Co(N3) (NH3)5]SO4Co的配位數(shù)為________________其配離子中含有的化學(xué)鍵類型為______填離子鍵、共價鍵、配位鍵),CNO的第一電離能最大的為_______________其原因是__________________________

4砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為_____________已知砷化鎵晶胞邊長為apm其密度為ρg·cm-3則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為_______列出計算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 2 mol NO2 mol O2混合,充分反應(yīng)后體系中原子總數(shù)為8NA

B. 100 mL 0.1 mol·L1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA

C. CO2通過Na2O2使其增重a g時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的H2SO4水溶液中含氧原子數(shù)目為0.4NA

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