Question

【題目】化學與我們的生活密切相關，請回答：

（1）在生活中要注意飲食平衡，蛋白質屬于_______（填序號，下同）食物，番茄屬于______食物；①酸性 ②堿性

（2）有四種常見藥物①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黃堿． 某同學胃酸過多，應該服用______（填序號，下同）；從用藥安全角度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的是_____；由于具有興奮作用，國際奧委會嚴禁運動員服用的是_________；

（3）蘋果汁是人們喜愛的飲品，由于其中含有Fe2+，現榨的蘋果汁在空氣中會由淺綠色變為棕黃色，若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現象發生．這說明維生素C具有________（填序號）；①氧化性 ②還原性 ③堿性 ④酸性

（4）食用植物油進入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和_________（寫名稱），進而被氧化成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質的原料；

（5）硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血，某貧血患者每天須補充1.4g鐵元素，則服用的藥物中含硫酸亞鐵的質量至少為_________g；

（6）氨基酸是組成蛋白質的基本結構單元，其分子中一定含有的官能團是氨基（﹣NH2）和____（寫結構簡式或名稱）．人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身________（填“能”或“不能”）合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸；

（7）淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在體內被氧化生成二氧化碳和水．寫出葡萄糖在體內被氧化的化學方程式：________。

Answer 1

【答案】① ② ③ ② ④ ② 甘油 3.8 ﹣COOH 不能 C6H12O6+6O26CO2+6H2O

【解析】

（1）食品的酸堿性與其本身的pH值無關（味道是酸的食品不一定是酸性食品），主要是食品經過消化、吸收、代謝后，最后在人體內變成酸性或堿性的物質來界定；
（2）根據藥物的成分及與酸的反應來分析；青霉素屬于消炎常用藥物，使用前需要做皮膚敏感性測試；麻黃堿的成分含有能使人興奮的作用來分析；
（3）根據蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色，可知鐵元素的化合價升高被氧化，而加入維生素C，能使鐵元素的化合價降低，并利用氧化還原反應來分析；
（4）食物油是高級脂肪酸甘油酯；
（5）先計算硫酸亞鐵的含鐵質量分數，然后利用鐵的質量除以鐵的質量分數即可求出硫酸亞鐵的質量；

（6）氨基酸一定含有的官能團是氨基（-NH2）和羧基（-COOH）；必需氨基酸指的是人體自身不能合成或合成速度不能滿足人體需要，必須從食物中攝取的氨基酸；
（7）根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以正確的書寫化學方程式。

（1）含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質較多的食物，在體內的最終的代謝產物常呈堿性，產生堿性物質的稱為堿性食品，蔬菜、水果、乳類、大豆和菌類食物等；
含氮、碳、硫、氯、等元素較多的食物，經過消化形成酸根留在體內，產生酸性物質的稱為酸性食品，如淀粉類；動物性食物；甜食；油炸食物或奶油類；豆類（如花生等），故答案為：①；②；
（2）因胃酸的成分為鹽酸，治療胃酸過多則選擇胃舒平，因氫氧化鋁與酸反應可減少鹽酸；青霉素是應用廣泛的抗菌藥物，它本身毒性很小，而較常見的卻是藥物的過敏，引起不良的反應以致死亡，則使用前要進行皮膚敏感性測試；因麻黃堿是一種生物堿，能對人的中樞神經系統起興奮作用，則國際奧委會嚴禁運動員服用，故答案為：③；②；④；
（3）在空氣中，氧氣能夠把+2價鐵氧化成+3價；而加入維生素C則能防止這種氧化，說明維生素C具有還原性，與三價鐵發生氧化還原反應，故答案為：②；
（4）食物油是高級脂肪酸甘油酯，在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，故答案為：甘油；
（5）硫酸亞鐵中鐵的質量分數是：=，需硫酸亞鐵的質量是=3.8g
故答案為：3.8；

（6）氨基酸一定含有的官能團是氨基（-NH2）和羧基（-COOH）；必需氨基酸指的是人體自身不能合成或合成速度不能滿足人體需要，必須從食物中攝取的氨基酸，
故答案為：-COOH；不能；
（7）葡萄糖在體內發生緩慢氧化生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：C6H12O6+6O26CO2+6H2O。