【題目】燃料電池是目前正在探索的一種新型電池，現(xiàn)在已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是：x 極：O2(g) + 2H2O(l) + 4e- == 4OH- y極：2H2(g) + 4OH-- 4e-== 4H2O(l) 判斷下列說法中正確的是 ( )
A．x極為電池的負(fù)極 B．x極附近溶液的pH值減小
C．y極發(fā)生氧化反應(yīng) D．電流由y極流向x極
口算題天天練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法中正確的是( )
A. 原子最外層電子數(shù)為2的元素全部在第ⅡA族和第ⅡB族
B. 副族是完全由長周期元素構(gòu)成的族
C. 每個橫行是一個周期,每個縱行是一個族
D. 第ⅠA族又稱堿金屬元素,第ⅦA族又稱鹵族元素
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【題目】A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素．A的原子半徑是短周期中最大，B元素的原子最外層電子數(shù)為m、次外層電子數(shù)為n，C元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m﹣n，D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，F(xiàn)的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零．
（1）B2﹣的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ， DE2的電子式 ．
（2）A、B形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用具體符號表示）．
（3）A、E形成的是（填共價或離子）化合物
（4）C在周期表中的位置是
（5）由元素C形成的單質(zhì)Y與由A,B,F三種元素形成的化合物X的水溶液反應(yīng)的離子方程式為 ．
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【題目】鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應(yīng)為：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣下列有關(guān)說法正確的是（ ） 
A.電池工作時，C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2
B.電池工作時，正極a附近的PH將不斷增大
C.負(fù)極反應(yīng)式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣
D.b電極發(fā)生還原反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.1mol Cl﹣
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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是
A. 圖中五點Kw間的關(guān)系：B>C>A＝D＝E
B. 若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法
C. 若從A點到C點，在溫度不變時向水中加入適量NH4Cl固體
D. 若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
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【題目】B、C、N、Si是幾種常見的重要非金屬元素，其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在。
⑴ 基態(tài)硼原子的電子排布式為___________________________。C、N、Si元素原子的第一電離能由大到小的順序為____________________________。
⑵ BF3與一定量的水可形成如圖晶體R。
① 晶體R中各種微粒間的作用力涉及______（填字母）。
a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵
d．金屬鍵 e．范德華力
② R中陰離子的空間構(gòu)型為_______________。
⑶ 乙二胺（H2NCH2CH2NH2）與CuCl2溶液可形成配離子（結(jié)構(gòu)如圖） 乙二胺分子中氮原子的雜化類型為______。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，其原因是________________________________。
⑷ 氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。它的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。六方相氮化硼是否含有π鍵？______（填 “含”或“不含”），其質(zhì)地軟的原因是______________________________________，該物質(zhì)能否導(dǎo)電？______（填“能”或“不能”），其原因是_________________。
⑸ SiC是原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)類似金剛石，假設(shè)正方體的邊長為a cm，估算SiC晶體的密度為_______gcm3（用含NA、a的代數(shù)式表示）。
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【題目】700 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2＞t1)：
反應(yīng)時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是 ( )
A. 反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝
mol·L－1·min－1
B. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達(dá)到平衡時n(CO2)＝0.30 mol
C. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大
D. 溫度升高至800 ℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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【題目】I.某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定裝置如圖
（1）圖中A的名稱是：_____________________________
（2）若實驗過程中酸堿添加過慢，所得△H將________（填：偏大、偏小或者無影響）
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表．
實驗次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）．則中和熱△H=_____________（取小數(shù)點后一位）．
II.為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
（4）請完成此實驗設(shè)計，其中：V6=________，V8=___________
（5）該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，請分析主要原因________________________。
III.利用間接酸堿滴定法可測定Ba2＋的含量，實驗分兩步進行。
已知:2CrO42-＋2H＋=Cr2O72-＋H2O Ba2＋＋CrO42-=BaCrO4↓
步驟Ⅰ:移取xmL一定物質(zhì)的量濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中
步驟Ⅱ:移取ymL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。
（6）BaCl2溶液的濃度為___________mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量鹽酸滴至錐形瓶外，Ba2＋濃度測量值將______________(填“偏大”或“偏小”)。
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