Question

【題目】已知：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH＝+Q kJ/mol(Q＞0)，某溫度下，向2L的密閉容器中通入N2O5，部分實驗數據見下表：

時間/s	0	500	1000	1500
n(N2O5)/mol	10.0	7.0	5.0	5.0

下列說法正確的是( )

A.在1000s內，反應吸收的熱量為2.5Q kJ

B.在500s內，O2分解速率為3×10－3 mol·L－1·s－1

C.在1000s時，反應恰好達到平衡

D.在1500s時，N2O5的正反應速率等于NO2的逆反應速率

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．由表中數據可知，在1000s內，消耗n(N2O5)為5.0mol，根據反應方程式可知，每消耗2molN2O5，反應吸收的熱量為QkJ，則消耗5.0mol N2O5，反應吸收的熱量為2.5QkJ，A項正確；

B．根據表中數據，500s時，n(N2O5)為7.0mol，N2O5的反應速率=，根據同一反應各物質的速率之比等于化學反應方程式各物質的計量數之比，可知用O2表示的反應速率=，B項錯誤；

C．對比1000s和1500s時n(N2O5)的值，可知反應達平衡狀態，但在1000s時反應不一定恰好達到平衡狀態。C項錯誤；

D．對比1000s和1500s時n(N2O5)的值，可知1500s時反應達平衡狀態，根據同一反應各物質的速率之比等于化學反應方程式各物質的計量數之比，可知v正(N2O5)=2v正(NO2)，反應達平衡時，v正(NO2)=v逆(NO2)，則v正(N2O5)=2v逆(NO2)，D項錯誤；

答案選A。