【題目】高鐵酸鉀的生產流程如圖，涉及的離子反應方程式書寫錯誤的是（ ）
A. 2Cl-＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH-
B. Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O
C. 3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O
D. 2Fe3+＋3ClO-＋10OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O
【答案】A
【解析】
A、氯化鎂溶液電解：MgCl2＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋Mg (OH)2↓，離子反應方程式：Mg2+ +2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg (OH)2↓ ，Mg (OH)2是難溶物，不可拆，A錯誤；
B、氯氣和氫氧化鉀溶液反應：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，離子反應方程式：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O，B正確；
C、磁鐵礦和稀硝酸反應：3Fe3O4+28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O，離子反應方程式：3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O，C正確；
D、堿性KClO溶液與Fe(NO3)3溶液反應：3KClO+2Fe(NO3)3+10KOH＝2K2FeO4+3KCl+5H2O+ 6KNO3，離子反應方程式：2Fe3+＋3ClO-＋10OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O，D正確。
答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法錯誤的是
A. 金屬Mg與稀硫酸、CO2均能反應，但其基本反應類型不同
B. 濃硫酸與銅反應時，既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其酸性
C. 鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4
D. SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成
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【題目】下列敘述正確的是
A. 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質子數(shù)
B. 同等質量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同
C. 1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為2∶1
D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同
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【題目】25℃時，將pH均為2 的HCl與HX 的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A. a、b兩點: c(X-) < c(Cl-) B. 溶液的導電性: a < b
C. 稀釋前，c(HX) > 0.01mol/L D. 溶液體積稀釋到10倍，HX 溶液的pH < 3
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【題目】（1）對于反應：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(p1、p2)下溫度變化的曲線如圖:
①比較p1、p2的大小關系：________。
②隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是________(“增大”或“減小”)。
（2）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：
①反應的ΔH______0(填“大于”或“小于”)；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0～60s時段，反應速率v(N2O4)為__________________；平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為_______。
②100℃時達平衡后，向容器中迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合氣體，此時速率關系v(正)____v（逆）。（填“大于”，“等于”，或“小于”）
③100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經10s又達到平衡。
a.T________100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________
b.列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2（寫計算過程）：______
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【題目】按要求回答問題：
（1）氫氧燃料電池以KOH溶液作電解質溶液時，
①負極反應式為___；
②正極反應式為___；
（2）葡萄糖生物發(fā)酵產生乙醇的化學方程式___。
（3）乙酸和乙醇在濃硫酸和加熱條件下反應的化學方程式___。
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【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)。下列敘述能判斷該反應達到化學平衡的是
① X、Y、Z的物質的量之比是1∶2∶2 ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③ 容器中的壓強不再發(fā)生變化 ④ 單位時間內生成n mol Z，同時消耗n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【題目】如圖所示，夾子開始處于關閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是（ ）
A.高錳酸鉀溶液、甲烷B.鹽酸、氨氣
C.氫氧化鈉溶液、二氧化碳D.石灰水、二氧化硫
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【題目】電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡等，請回答下列問題。
(1)已知部分弱電解質的電離常數(shù)如下表：
弱電解質 | NH3.H2O | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù)(25℃) | Kb = 1.8×10 5 | Ka = 1. 77×10 4 | Ka=4.3×1010 | Ka1=5.0×107 Ka2=5.6×1011 |
① 已知25℃時，HCOOH( aq) +OH ( aq)=HCOO(aq) +H2O(l) △H=a kJ/mol H+(aq) +OH(aq) =H2O(l) △H=b kJ/mol 甲酸電離的熱化學方程式為______________。
②取濃度相同的上述三種酸溶液，溶液pH最大的是_________，稀釋相同的倍數(shù)后，溶液pH變化最大的是____________________。
③分別取等濃度、等體積HCOOH和HCN溶液，加入同濃度的NaOH溶液中和，當溶液呈中性時消耗NaOH溶液的體積：V (HCOOH)______ V (HCN) (填“>”、“<”或“=”)。
④0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN)______c(HCO3 )(填“>”、“<”或“=”)。
⑤常溫下，pH相同的三種溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3，其物質的量濃度由大到小的順序是_____________(填編號)。
⑥將少量CO2通入NaCN溶液，反應的離子方程式是__________________________________。
⑦若NH3·H2O與CO2恰好完全反應生成正鹽，則此時溶液呈________性(填“酸”或“堿”)。向該溶液中通入________氣體可使溶液呈中性(填“CO2”或“NH3”)。此時溶液中c(NH4+)/c(CO3 2) ________2(填“＞”“＜”或“＝”)
(2)室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。
① HA的電離方程式是____________________________
② a、b、c處溶液中水的電離程度最大的是_______________
③ c點所示的溶液中除水分子外的微粒濃度由大到小的順序依次為______________________________。
(3)常溫下，將等體積0.1 molL－1NaOH和n molL-1HA混合，溶液呈中性，該溫度下HA的電離常數(shù)Ka=___________(用含有n的式子表達)
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