【題目】已知某種有機物A的質譜圖和紅外光譜圖如圖，以下說法正確的是（ ）
A.由質譜圖可知，有機物A的摩爾質量為74
B.由紅外光譜可知，有機物A的分子式C3H6O2
C.有機物A的核磁共振氫譜圖中有3種吸收峰，峰面積之比為1：2：3
D.有機物A的名稱為甲酸乙酯，官能團為酯基
【答案】B
【解析】
通過質譜圖易知有機物A的相對分子質量為74，紅外光譜顯示該分子中存在兩個不對稱的—CH3，那么C=O和C—O—C合起來為一個酯基，該分子的結構簡式為CH3COOCH3，其相對分子質量恰好為74，猜測合理。
A.質譜圖中譜線橫坐標最大值就是該有機物的相對分子質量，所以有機物A的摩爾質量為74g/mol，A項錯誤；
B.由紅外光譜可知，有機物A的結構簡式為CH3COOCH3，則分子式為C3H6O2，B項正確；
C.結合該分子的結構簡式為CH3COOCH3，有機物A的核磁共振氫譜圖中有2種吸收峰，峰面積之比為1：1，C項錯誤；
D.有機物A的名稱為乙酸甲酯，官能團為酯基，D項錯誤；
故選B。
奪冠訓練單元期末沖刺100分系列答案
新思維小冠軍100分作業本系列答案
名師指導一卷通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學小組用如圖裝置模擬制備碳酸鑭，反應為2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O下列說法正確的是
A.從左向右接口的連接順序：F→B，A→D，E←C
B.裝置X中盛放的試劑為飽和Na2CO3溶液
C.實驗開始時應先打開W中分液漏斗的旋轉活塞
D.裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積，加快氣體溶解
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年10月9日，瑞典皇家科學院將2019年度諾貝爾化學獎授予美國JohnBGoodenough教授、M.stanleyWhittlingham教授和日本化學家AkiraYoshino，以表彰其在鋰離子電池的發展方面作出的貢獻。
（1）基態鋰原子核外能量最高的電子所處能級的電子云輪廓圖的形狀為___；基態磷原子第一電離能比硫的___ (填“大”或“小”)，原因是___。
（2）實室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來檢驗Fe3+，FeCl3與KSCN溶液混合，可得到配位數為5的配合物的化學式是___；
（3）磷酸(H3PO4)和亞磷酸(H3PO3)是磷元素的兩種含氧酸。PO43-的空間構型為___；亞磷酸與NaOH反應只生成NaHPO3和NaH2PO3兩種鹽，則H3PO3的結構式為___。
（4）磷酸分子間脫水可生成多磷酸，其某一鈣鹽的結構如圖所示：
由圖推知該多磷酸鈣鹽的通式為__（用n表示重復單元數）
（5）氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數的值。在該晶胞中，與O2-緊鄰且等距離的Fe2+數目為__；Fe2+與O2-最短核間距為___pm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】山豆根查爾酮具有清熱解毒的作用。下列說法錯誤的是（ ）
A.它的化學式為C30H34O4。
B.分子中所有的C原子可能共面。
C.1mol山豆根查爾酮最多消耗NaOH、H2的物質的量分別為3mol、11mol。
D.可以用濃溴水檢驗山豆根查爾酮的存在。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種濃差電池如圖所示,陰、陽離子交換膜交替放置,中間的間隔交替充以河水和海水,選擇性透過Cl和Na+,在兩電極板形成電勢差,進而在外部產生電流。下列關于該電池的說法正確的是( )
A.a電極為電池的正極,電極反應為2H++2e═H2↑
B.C為陰離子交換膜，A為陽離子交換膜
C.負極隔室的電中性溶液通過陽極表面的還原作用維持
D.該電池的缺點是離子交換膜價格昂貴，優點是電極產物有經濟價值
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇與水蒸氣重整制氫可直接用于燃料電池。回答下列問題：
（1）已知：甲醇分解反應：CH3OH(g)
CO(g)＋2H2(g) △H1＝________ kJ·mol－1水蒸氣變換反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2＝－41．20 kJ·mol－1，則CH3OH（g）＋H2O（g）CO2（g）＋3H2（g）△H3＝+49.44kJ·mol－1。
（2）科學家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應機理時，得到甲醇在Pd（Ⅲ）表面發生解離時四個路徑與相對能量關系如圖所示，其中附在Pd（Ⅲ）表面的物種用*標注。此歷程中活化能最小的反應方程式為_________________________。
（3）在0.1MPa下，將總進料量1 mol且n（CH3OH）：n（H2O）＝1：1.3的混合氣體充入一剛性密閉容器中反應。
①實驗測得水煤氣變換反應的速率隨溫度的升高明顯下降，原因是__________。
②平衡時，測得CH3OH的含量在給定溫度范圍內極小，H2、H2O（g）、CO、CO2四種組分含量與反應溫度關系如圖所示，試解釋a的含量約是c的含量3倍的原因__________。
（4）297 K時，向密閉容器Ⅰ(體積為4L）和Ⅱ（體積為8L）中分別充入下列物質發生反應，
編號 | CO(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) |
Ⅰ | 4 | a | 0 |
Ⅱ | 4 | 4 | 4 |
達平衡時兩個容器中c(H2)相等且c(H2)=0.5mol/L。則
①a=_____________。
②該溫度時，Ⅰ中反應的K=___________。
③Ⅱ中按表格數據充入反應物此時反應的方向__________（填“正向進行”、“平衡”或“逆向進行”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是
選項 | 實驗操作和現象 | 實驗結論 |
A | 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，水浴加熱后未出現銀鏡 | 蔗糖未水解 |
B | 鹵代烴Y與NaOH乙醇溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀 | 說明鹵代烴Y中含有氯原子 |
C | 向渾濁的苯酚試液中加飽和Na2CO3溶液，試液變澄清且無氣體產生 | 說明苯酚的酸性強于碳酸 |
D | 向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出現渾濁 | 蛋白質發生了鹽析 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CS2是一種常見溶劑，還可用于生產人造粘膠纖維等。回答下列問題：
(1)CS2與酸性KMnO4溶液反應，產物為CO2和硫酸鹽，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為 _______(MnO4-被還原為Mn2+)
(2)甲烷硫磺法制取CS2的反應為CH4(g)+2S2(g)
CS2(g)+2H2S(g) △H。
① 在恒溫恒容密閉容器中進行該反應時，能說明該反應已達到平衡狀態的是_______(填字母)
A.v正(S2)=2v逆(CS2)
B.容器內氣體的密度不再隨時間變化
C.容器內氣體的總壓強不再隨時間變化
D.單位時間內斷裂C-H鍵數目與斷裂H—S鍵數目相等
②已知下列鍵能數據：
共價鍵 | C—H | S=S | C=S | H—S |
律能/kJmol-1 | 411 | 425 | 573 | 363 |
該反應的△H _______kJmol-1
(3)在一密閉容器中，起始時向該容器中充入H2S和CH4且n(H2S):n(CH4)=2:1，發生反應：CH4(g) +2H2S(g)CS2(g) + 4H2(g)。0.1MPa時，溫度變化對平衡時產物的物質的量分數的影響如圖所示：
①該反應△H _______(填“>”或“<”)0。
②M點，H2S的平衡轉化率為_______，為提高H2S的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是_______(列舉一條)。
③N點，平衡分壓p(CS2)=_______MPa，對應溫度下，該反應的KP =_______(MPa)2。(KP為以分壓表示的平衡常數)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯（NOCl）是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，室溫下為不穩定的黃色氣體， 具刺鼻惡臭味，遇水分解，某學習小組用 C12 和 NO 制備 NOCl 裝置如圖。下列說法錯誤的是
A.氯氣在反應中做氧化劑
B.裝入藥品后，要先打開 K2、K3，反應一段時間后，再打開 K1
C.利用 A 裝置還可以做 Na2O2 和水制氧氣的實驗
D.若沒有 B 裝置，C 中可能發生反應：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑
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