【題目】實驗室利用下列反應裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCO3，反應原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列說法錯誤的是（ ）
A.通過活塞K可控制CO2的流速
B.裝置b、d依次盛裝飽和Na2CO3溶液、稀硫酸
C.裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了CO2吸收效率
D.反應后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水充分冷卻，過濾得到NaHCO3晶體
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【題目】下列有關說法正確的是（ ）
A. 苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳，產物是苯酚和碳酸鈉
B. 苯的同系物中，苯環和側鏈相互影響，使得二者均易被氧化
C. 
在核磁共振氫譜中出現兩組峰，其氫原子數之比為3：2
D. 苯甲醛、苯乙烯分子中的所有原子可能處于同一平面
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【題目】下列描述中正確的是（ ）
A.
為V形的極性分子
B.ClO3-的空間構型為平面三角形
C.SF6中有7對完全相同的成鍵電子對
D.SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化
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【題目】高氯酸銨（NH4ClO4）易分解產生大量氣體，常用作火箭推進劑。實驗室可通過下列反應制取：NaClO4（aq）+ NH4Cl （aq）
NH4ClO4 （aq）+NaCl （aq）。
（1）若 NH4Cl 用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應不需要外界供熱就能進行，其原因是_____。
（2）根據如圖的溶解度曲線，在反應后得到的混合溶液中獲得 NH4ClO4 晶體的實驗操作依次為：_____，洗滌，干燥。
（3）在上述操作中，洗滌劑應選擇_____
A. 熱水 B. 乙醇 C. 冰水 D. 濾液
（4）樣品中 NH4ClO4 的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如圖所示（加熱和儀器固定裝置已略去），
實驗步驟如下：
步驟 1：按如圖組裝好儀器，準確稱取樣品 a g （約 0.5g） 于蒸餾燒瓶中，加入約 150mL 水溶解。
步驟 2：準確量取 40.00mL 約 0.1 mol·L－1H2SO4 溶液于錐形瓶中。
步驟 3：經滴液漏斗向蒸餾瓶中加入 20mL3molL－1NaOH 溶液。
步驟 4：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約 100mL 溶液。
步驟 5：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置 2~3 次，洗滌液并入錐形瓶中。
步驟 6：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用 c mol·L－1NaOH 標準溶液滴定至終點，記錄消耗NaOH 標準溶液的體積。
步驟 7：將實驗步驟 1-6 重復 2 次。記錄消耗 NaOH 標準溶液的平均體積為 V1 mL
步驟 8：在步驟 1 中不加入樣品，將實驗步驟 1-6 重復 3 次。記錄消耗 NaOH 標準溶液的 平均體積為 V2 mL。
請回答：
①步驟 2 中，準確量取 40.00mL H2SO4 溶液的玻璃儀器是_____。
②為確保氨氣被充分吸收的實驗步驟為_________，為提高氨的吸收率，本實驗還缺少的一步實驗的步驟為_____
③請用含字母的表達式表示（如果有數字，請化簡成一個數字）樣品中 NH4ClO4 的含量_____。
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【題目】阿莫西林是一種最常用的半合成青霉素類廣譜β-內酰胺類抗生素，某研究小組按下列路 線合成：
已知:
請回答：
（1）B 的結構簡式為_____。
（2）下列說法正確的是_____。
A 化合物 B 的官能團是醛基 B 反應①的目的是為了保護酚羥基
C 化合物 D 能發生消去反應 D 阿莫西林的分子式是 C16H19N3O5S
（3）寫出第⑨步反應的化學反應方程式_____。
（4）設計以
為原料制備水楊酸（
）的合成路線 （用流程圖表示，無機試劑任選）_____。
（5）寫出同時符合下列條件的 F 的所有同分異構體的結構簡式_____。
①分子中有苯環且是苯環的對位二取代物
②分子中含有硝基且不與苯環直接相連
③分子不與金屬鈉反應放出氫氣
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【題目】一種三電極電解水制氫的裝置如圖，三電極為催化電極a、催化電極b和Ni(OH)2電極。通過控制開關連接K1或K2，可交替得到H2和O2。下列說法錯誤的是（ ）
A.制O2時，電子由Ni(OH)2電極通過外電路流向催化電極b
B.制H2時，陽極的電極反應式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O
C.催化電極b上，OH-發生氧化反應生成O2
D.該裝置可在無隔膜的條件下制備高純氫氣
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【題目】(CdSe)n小團簇（CdnSen，n=1~16）為Ⅱ-Ⅵ族化合物半導體材料，具有獨特的光學和電學性質，常應用于發光二極管、生物系統成像與診斷等方面。
回答下列問題：
(1)基態Se原子的價層電子排布式為___。
(2)Cd的第一電離能大于同周期相鄰元素，原因是___。
(3)CdS、CdSe、CdTe均為重要的Ⅱ-Ⅵ族化合物半導體材料，熔點分別為1750℃、1350℃、1041℃，上述熔點呈規律性變化的原因是___。
(4)利用有機配體PH3、N(CH3)3等修飾(CdSe)2可改善其光致發光效率。其中PH3的空間構型是___。N(CH3)3中參與形成配位鍵的孤電子對占據的軌道是___。
(5)CdSe的一種晶體為閃鋅礦型結構，晶胞結構如圖所示。其中原子坐標參數A為(
，，)，則B、C的原子坐標參數分別為___。該晶胞中CdSe鍵的鍵長為___。已知Cd和Se的原子半徑分別為rCdnm和rSenm，則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___。
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【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：
3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)，經5min后，測得D的濃度為0.5mol·L－1，C的平均反應速率是0.1mol/(L·min)，且此時A、B的物質的量濃度之比為3∶5。求：
（1）此時A的濃度及反應開始前放入容器中A、B的物質的量。
（2）B的平均反應速率。
（3）x的值是多少?
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【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡均屬于溶液中的離子平衡。根據要求回答問題。
(1)常溫下0.1mol·L－1的HA溶液中pH＝3，則HA是______（填“強電解質”或“弱電解質”），其電離方程式____________________________________。
(2)已知：常溫下0.1mol·L－1 BOH溶液pH＝13，將V1L0.1mol·L－1HA溶液和V2L 0.1 mol·L－1BOH溶液混合，回答下列問題：
①當V1:V2＝1:1時，溶液呈____性，請用離子方程式解釋原因________________。
②當混合溶液pH＝7時，溶液中離子濃度大小關系是_____________________。
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