【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法中正確的是（ ）
A.在NaCl晶體中，距Na+離子最近且等距的Na+離子有6個
B.金屬Zn中Zn原子堆積模型如圖所示，空間利用率為68%
C.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵（C—C）數(shù)目之比為1:2
D.該氣態(tài)閉簇分子的分子式為EF或FE
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小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯氣、氨氣和二氧化硫三種氣體均是重要的化工原料且都會對環(huán)境造成污染，某課外活動小組擬探究三者的部分性質(zhì)。
Ⅰ.利用如圖裝置探究干燥的氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。
（1）請從備選裝置中選擇適當(dāng)?shù)难b置連入虛線框中，組成一套完整的探究干燥的氯氣與氨氣之間的反應(yīng)的裝置，用備選裝置序號填空：B___、D__、E__。
（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體宜選用__（選填以下選項(xiàng)的字母）。
A 燒堿 B 生石灰
C 二氧化硅 D 五氧化二磷
（3）實(shí)驗(yàn)時先打開a、c活塞，關(guān)閉b活塞，向燒瓶中先通入氨氣，然后關(guān)閉c活塞，打開b活塞，再向燒瓶中通入氯氣，實(shí)驗(yàn)中裝置C的燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，試推測發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2。實(shí)驗(yàn)完畢后觀察到C燒瓶內(nèi)還有黃綠色氣體，簡述如何處理才能不污染環(huán)境____________________。
Ⅱ.探究干燥的氯氣和SO2的反應(yīng)：SO2（g）＋Cl2（g）
SO2Cl2（l） ΔH＝－97.3 kJ·mol－1。硫酰氯（SO2Cl2）通常條件下為無色液體，熔點(diǎn)為－54.1 ℃，沸點(diǎn)為69.1 ℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”，100 ℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解。該小組同學(xué)用A裝置制取SO2，分液漏斗中加入濃硫酸，圓底燒瓶中加入Na2SO3固體，B選擇備選裝置Ⅱ，將C裝置用如圖所示的裝置甲替換，其余的裝置不變來完成探究實(shí)驗(yàn)。
（4）裝置甲中儀器G的名稱為____________，甲中活性炭的作用是____。
（5）如果去掉裝置B、D，則在甲的三頸燒瓶中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
（6）為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有____（填序號）。
A 先通冷凝水，再通氣
B 控制氣流速率，宜慢不宜快
C 若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫
D 加熱三頸燒瓶
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過程如下圖所示。
已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示。
化學(xué)鍵 | H2O中H—O鍵 | O2中O＝O 鍵 | H2中H—H鍵 | H2O2中O—O鍵 | H2O2中O—H鍵 |
鍵能kJ/mol | 463 | 496 | 436 | 138 | 463 |
若反應(yīng)過程中分解了2 mol水，則下列說法不正確的是
A. 總反應(yīng)為2H2O
2H2↑+O2↑
B. 過程I吸收了926 kJ能量
C. 過程II放出了574 kJ能量
D. 過程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 號元素，核電荷數(shù)依次增大，其中 X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 為非金屬元素，且 X 原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的 2 倍，Z 的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的
，W 原子的 s 電子與 p 電子數(shù)相等，Q 是前四周期中電負(fù)性最小的元素，R 的原子序數(shù)為 29。 回答下列問題：
（1）X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中，中心原子采取______________雜化。
（2）化合物 XZ 與 Y 的單質(zhì)分子互為______________，1mol XZ 中含有π鍵的數(shù)目為______________。
（3）W 的穩(wěn)定離子核外有______________種運(yùn)動狀態(tài)的電子。W元素的第一電離能比其同周期 相鄰元素的第一電離能高，其原因是：_____。
（4）Q 的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則在單位晶胞中 Q 原子的個數(shù)為______________，晶體的配位數(shù)是______________。
（5）R元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為________；Y 與 R 形成某 種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為 NA，則該晶體中 R 原子和 Y 原子之間的最短距離為______________cm。（只寫計算式）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】釩及其化合物在工業(yè)上有許多用途。某釩精礦的主要成分及質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表：
物質(zhì) | V2O5 | V2O3 | K2O | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質(zhì)量分?jǐn)?shù)% | 0.81 | 1.70 | 2.11 | 63.91 | 5.86 | 12.51 |
一種從該釩精礦中提取五氧化二釩的流程如下：
回答下列問題：
(1)“酸浸、氧化”時，V2O3轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________；若用濃鹽酸代替硫酸，V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，同時生成有毒的黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(2)萃取劑對四價釩具有高選擇性，且萃取Fe3+而不萃取Fe2+，所以萃取前可用____________（填名稱，下同）對浸出液進(jìn)行“還原”處理。為檢驗(yàn)“還原”后的濾液中是否含有Fe3+，可選用的化學(xué)試劑是____________________。
(3)“溶劑萃取與反萃取”可表示為：VO2+ + (HR2PO4)2(O)
VO(R2PO4)2(O)+ 2H+。其中(HR2PO4)2(O)為萃取劑，為了提高VO2+的產(chǎn)率，反萃取劑應(yīng)該呈 __________性（填“酸”“堿”或“中”）。
(4)“氧化”中，欲使3molVO2+變?yōu)?/span>VO2+，則需要氧化劑NaClO3至少為____________mol。
(5)單質(zhì)釩可用于制造特種合金鋼。以五氧化二釩和金屬鈣為原料在高溫條件下可制備單質(zhì)釩，表示制備過程的化學(xué)方程式為________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】微生物燃料電池可凈化廢水，同時還能獲得能源或有價值的化學(xué)產(chǎn)品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法正確的是
A. M為電池正極，CH3COOH被還原
B. 外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時，M 極產(chǎn)生22.4LCO2
C. 反應(yīng)一段時間后，N極附近的溶液pH下降
D. Cr2O72-離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用煤油作溶劑，二(2－乙基己基)磷酸酯作流動載體，H2SO4 作內(nèi)相酸處理含銅廢水。 在其他條件相同時，Cu2＋萃取率[萃取率＝
×100％ ]與初始 Cu2＋濃度關(guān)系如圖 1 所示；在其他條件相同時，處理前初始 Cu2＋濃度為 200 mg·L－1，Cu2＋萃取率與廢水 pH 的關(guān)系如圖 2 所示。下列說法錯誤的是
A.根據(jù)圖 1 可知，廢水中初始 Cu2＋濃度越大，Cu2＋的萃取效果越好
B.根據(jù)圖 2 可知，廢水初始 pH＞2 時，去除 Cu2＋的效果較好
C.根據(jù)圖 1 可知，Cu2＋初始濃度為 200 mg·L－1 時，Cu2＋的萃取率為 97.0％
D.根據(jù)圖 2 可知，若取 800 mL 初始 Cu2＋濃度為 200 mg·L－1 的廢水，在 pH＝1.5 時處理廢水，則處理后的廢水中剩余 Cu2＋的物質(zhì)的量為 1.5×10－3mol(假設(shè)體積不變)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國重晶石（含BaSO490%以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料，生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”——鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下：
查閱資料可知：
①常溫下： Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9
②TiC14在常溫下是無色液體，遇水容易發(fā)生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。
③草酸氧鈦鋇的化學(xué)式為：BaTiO(C2O4)2·4H2O。
請回答下列問題：
（1）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3溶液作用），待達(dá)到平衡后，移走上層清液，重復(fù)多次操作，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為___________，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____ （填寫計算結(jié)果）。若不考慮CO32- 的水解，則至少需要使用_____mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化過程。
（2）酸浸時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
（3）配制TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是_____________________。
（4）可循環(huán)使用的物質(zhì)X 是_________（填化學(xué)式），設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：_____________________________________________________________。
（5）煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時，高溫下生成的氣體產(chǎn)物有CO、__________和_________（填化學(xué)式）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在0.5L某剛性密閉容器中，充入2molCO和1molNO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)
4CO2(g)+N2(g)。2min時該反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)比為12：11。下列判斷錯誤的是（ ）
A.N2的平衡濃度為0.5mol·L-1
B.2min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為0.25mol·L-1·min-1
C.反應(yīng)任意時刻CO和NO2的轉(zhuǎn)化率均相等
D.平衡后再向容器中充入2molCO和1molNO2，再次平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率大于50%
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