【題目】常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是（ ）
A.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、
、Cl-
B.0.1mol·L-1NaAlO2溶液：K+、
、
、
C.
=0.lmol·L-1的溶液：Na+、K+、
、
D.通入足量SO2后的溶液：Na+、Ba2+、ClO-、CH3COO-
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【題目】三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質轉化的關系如圖所示，下列說法正確的是( )
A.在轉化過程中，氮元素均被還原
B.依據圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程
C.還原過程中生成0.1mol N2，轉移電子數為1 mol
D.三效催化劑能有效實現汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化
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【題目】短周期元素a、b、c、d、e的原子序數依次增大。a的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結構，b原子最外層電子數等于內層電子數的2倍。d的單質與稀鹽酸劇烈反應放出a2。在1L0.2mol·L-1a2e的水溶液中緩慢通入ec2氣體，該溶液的pH與ec2氣體體積（標準狀況）的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A.a和b可構成所有原子共平面的分子
B.在b、c、e的氣態氫化物中，c的最穩定
C.d的氯化物一定能破壞水的電離平衡
D.e的最高價含氧酸與其氫化物可能發生氧化還原反應
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【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，含有少量氧化鐵，利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如圖所示：
據此流程圖回答下列問題：
(1)①焙燒爐中Al2(SO4)3與S反應的產物是兩種氧化物，該反應的化學方程式為______；寫出爐氣的一種用途________。
(2)②中Al2O3參與反應的離子方程式為__________。
(3)③中調節pH不能用CO2的理由是____________________。
(4)工業冶煉金屬鋁需要定期更換補充陽極碳塊的原因是__________________。
(5)純凈氫氧化鋁經歷兩次__________________(填反應類型)可制得鋁。以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池負極的電極反應式是__________________。
(6)現有明礬石1 625 t，按上述流程制得780 t Al(OH)3，忽略鋁元素的損失，請計算明礬石中鉀元素的質量分數為____________%。
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【題目】反應4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率v(x)可表示為( )
A. v(NH3)=0.010mol/(L·s) B. v(O2)=0.0010mol/(L·s)
C. v(NO)=0.0010 mol/(L·s) D. v(H2O)=0.45 mol/(L·s)
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【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應A(g)+2B(g)
C(g)+D(g)己達到平衡狀態的是（ ）
①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質的量濃度④混合氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質量 ⑧混合氣體的總體積 ⑨C、D的分子數之比為1 : 1
A. ①③④⑤ B. ①③④⑤⑧⑨ C. ①②③④⑤⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧
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【題目】一種鎂氧電池電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液，如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.正極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-
B.負極反應式為：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2
C.電子的移動方向是由a經外電路到b
D.該電池在工作過程中，電解液KOH的濃度保持不變
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【題目】一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是
A. a、b、c三點溶液的pH：c＜a＜b
B. a、b、c三點CH3COOH的電離程度：c＜a＜b
C. 用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果偏小
D. a、b、c三點溶液用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c＜a＜b
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