【題目】有下列物品或設備用到硅單質的是( )
A.計算機芯片B.石英鐘表C.瑪瑙手鐲D.光導纖維
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【題目】一定能在下列溶液中大量共存的離子組是( )
A. 常溫下pH=7的溶液中：Fe3＋、NO
、Al3＋、Cl－
B. 水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO
、CO
C. 含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、Cu2＋、SiO、NO
D. 含有大量NO的溶液：K＋、Fe2＋、SO、Cl－
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【題目】一種天然氣臭味添加劑的綠色合成方法為：CH3CH2CH=CH2+H2S 
CH3CH2CH2CH2SH。下列反應的原子利用率與上述反應相近的是
A. 乙烯與水反應制備乙醇
B. 苯和硝酸反應制備硝基苯
C. 乙酸與乙醇反應制備乙酸乙酯
D. 甲烷與Cl2反應制備一氯甲烷
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【題目】常溫常壓下為無色液體，而且密度大于水的是
①苯 ②硝基苯 ③溴苯 ④四氯化碳 ⑤溴乙烷 ⑥乙酸乙酯
A. ②③④⑤B. ③④⑤⑥C. ①⑥D. ②③④⑥
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【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取的物質，其結構簡式如圖所示。則等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為
A. 7：6：1 B. 7：6：5 C. 6：7：1 D. 6：7：5
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【題目】汽車尾氣中的主要污染物是 NO、NO2 和 CO。處理汽車尾氣，可實現綠色環保、節能減排。
(1)用 NaOH 溶液吸收 NO、NO2，當 n(NO)∶n(NO2)＝1 時只生成一種鹽，該鹽的化學式為 _________ 。
(2)已知：①CO 的燃燒熱△H1＝－282 kJ·mol－1；
②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H2＝＋183 kJ·mol1。
寫出 NO 和 CO 反應生成無污染性氣體的熱化學反應方程式______________________。
(3)在密閉容器中充入 10molCO 和 8molNO，發生反應，如圖為平衡時 NO 的體積分數與溫度，壓強的關系。
①若反應在恒容密閉容器中進行，下列圖像正確且能說明反應達到平衡狀態的是_____。
A B C D
②該反應達到平衡后，為在提高反應速率的同時提高 NO 的轉化率，可采取的措施有_____(填字母)。
A．升高溫度 B．縮小容器的體積
C．增加 CO 的濃度 D．改用高效催化劑
③在壓強為 10MPa、溫度為 T1 條件下，若反應進行到 20 min 達到平衡狀態，容器的體積為 4 L，則此時 NO 的轉化率＝________________ ，用 N2 的濃度變化表示的平均反應速率 v(N2)＝ _______________，該溫度下平衡常數 Kp＝___________________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數；保留兩位有效數字)。
④若在 M 點對反應容器降溫，同時縮小體積至體系壓強增大，重新達到的化學平衡狀態可能是圖中 A～F 點中的_____點。
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【題目】下表是現行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據要求回答問題：
(1)②表示的元素是 ______ (填元素符號)。
(2)①與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是 ______ (填元素符號)，其非金屬性較強的是 ______ (填元素符號)，其最高正價氧化物水化物酸性較強的酸是 ______ (填分子式)。
(3)⑥元素的單質可以用來制取漂白粉，其有效成分是 ______ (填化學式)。③與⑥兩種元素所形成化合物的電子式是 ______ 。
(4)寫出元素③的最高價氧化物對應的水化物與元素④的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式： ______ 。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下圖所示，若W原子最外層電子數是其內層電子總數的3/5。下列說法中，正確的是
A. X只有一種氧化物
B. 氣態氫化物的穩定性Z＞W
C. 原子半徑由大到小排列順序Z＞Y＞X
D. 元素X是自然界中形成化合物種類最多的元素
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【題目】在兩個密閉容器甲、乙中，依次充入氧原子數目相同的O2、O3兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同。下列說法正確的是
A. 氣體體積：甲>乙 B. 氣體的質量：甲<乙
C. 氣體的分子數：甲<乙 D. 氣體的壓強：甲>乙
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