【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是
A. Na+、H+、MnO4-、CO32- B. NH4+、HCO3-、NO3-、Cl-、
C. Fe3+、NH4+、SCN-、SO42- D. Na+、ClO-、H+、I-
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【題目】蓋斯定律指出：化學反應的焓變只與各反應物的始態和各生成物的終態有關，而與具體的反應途徑無關。物質A在一定條件下可發生一系列轉化，由圖判斷下列關系錯誤的是（ ）（A→F從△H1遞增到△H6）
A. A→F △H=-△H6 B. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1
C. C→F ∣△H∣=∣△H1+△H2+△H6∣ D. ∣△H1+△H2+△H3∣=∣△H4+△H5+△H6∣
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【題目】有機物X的結構簡式如圖，下列說法正確的是
A. X分子式為C10H20O，它是環己醇的同系物
B. X分子環上的一氯取代物只有三種
C. X分子中至少有12個原子在同一平面上
D. 在一定條件下，X能發生取代反應、氧化反應、聚合反應
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【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是
A. H2O2具有強氧化性，可用作消毒劑
B. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑
C. NH3具有還原性可用作制冷劑
D. C2H4具有可燃性可用作催熟劑
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【題目】在固態金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是
A．X是電源的負極
B．陰極的反應式是：H2O＋2e-＝H2＋O2-，CO2＋2e-＝CO＋O2-
C．總反應可表示為：H2O＋CO2
H2＋CO＋O2
D．陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1:1
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【題目】下列說法錯誤的是
A. C2H6和C4H10一定是同系物
B. C2H4和C4H8一定都能使溴水退色
C. C3H6不只表示一種物質
D. 單烯烴各同系物中碳的質量分數相同
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【題目】氨是重要的化工原料，用途廣泛。
(1)合成氨工廠常用醋酸二氨合銅（由[Cu(NH3)2]+ 和CH3COO-構成）溶液吸收對氨合成催化劑有毒害的CO氣體。
①醋酸二氨合銅所含的元素中，第一電離能最大的是____________。
②醋酸二氨合銅所含元素的單質，所屬的晶體類型有________(填序號)。
a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體
③第4周期中，基態原子與基態Cu原子未成對電子數目相同的元素有____種(不含Cu)。
④銅單質為面心立方晶體，其晶胞邊長a nm。列式表示銅單質的密度_____ g·cm-3。
(2)BF3氣體與NH3相遇立即生成一種白色晶體：BF3+NH3＝F3B—NH3。
①晶體F3B—NH3中，B原子的雜化軌道類型為 ______________。
②寫出兩種與BF3具有相同空間構型的陰離子_____________。
(3)NH3可用于合成尿素、硫酸銨等氮肥。某化肥廠從生產的硫酸銨中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質。該物質在水溶液中以SO42-和N4H44+兩種正四面體構型的離子存在。N4H44+遇堿生成一種形似白磷的N4分子。
①下列相關說法中，正確的是_____________(填序號)。
a.N4是N2的同分異構體
b.1 mol N4分解生成N2，形成了4 molπ鍵
c.白磷的沸點比N4高，是因為P—P鍵鍵能比N—N鍵大
d.白磷的化學性質比N2活潑，說明P的非金屬性比N強
②畫出N4H44+的結構(標明其中的配位鍵)___________。
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【題目】焦炭與CO、H2均是重要的能源，也是重要的化工原料。
已知C、H2、CO的燃燒熱分別為-393.5 kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1、-283 kJ·mol-1，又知水的氣化熱為＋44 kJ／mol。
(1)①焦炭與水蒸氣反應生成CO、H2的熱化學方程式為___________________。
②若將足量焦炭與2mol水蒸氣充分反應，當吸收能量為191.7kJ時，則此時H2O(g)的轉化率為_________________。
(2)將焦炭與水蒸氣置于容積為2L的密閉容器中發生反應：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)，其中H2O、CO的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
①第一個平衡時段的平衡常數是______________，若反應進行到2 min時，改變了溫度，使曲線發生如圖所示的變化，則溫度變化為___________（填“升溫”或“降溫”）。
②反應至5 min時，若也只改變了某一個條件，使曲線發生如圖所示的變化，該條件可能是下述中的____。
a.增加了C b.增加了水蒸氣 c.降低了溫度 d.增加了壓強
(3)若以CO、O2、K2CO3等構成的熔融鹽電池為動力，電解400mL飽和食鹽水，則電解反應的總方程式為______________________，當有5.6g燃料被消耗時，電解池中溶液的pH＝__________（忽略溶液的體積變化，不考慮能量的其它損耗）。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A. lmolO2作為氧化劑得到的電子數一定為4NA
B. 標準狀況下，40gSO3所占的體積一定小于11.2L
C. 0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na+和SO42-總數為1.2NA
D. 在標準狀況下，0.1molFe粉在少量氯氣中燃燒轉移電子數為0.2NA
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