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【題目】下列是有關生活中的醋酸，其中主要利用了醋酸酸性的是(　　)。

①醋酸不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光澤　②熏醋可一定程度上防止流行性感冒　③醋可以除去水壺上的水垢　④用醋烹飪魚，除去魚的腥味

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

【答案】A

【解析】本題考查醋酸的化學性質。解題關鍵是知道酸的通性有哪些。醋酸與CaCO3反應：CaCO3＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O，顯酸性。水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，乙酸的酸性比碳酸強，所以可以與水垢反應，體現出乙酸的酸性。做魚的時候一般要放料酒，酸和醇發生反應生成具有特殊香味的酯。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2是一種常見試劑，在實驗室、工業生產上有廣泛用途

Ⅰ.實驗室用H2O2快速制氧，其分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如甲乙丙丁四圖所示：

（1）下列說法正確的是：________（填字母序號）

A．圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越慢

B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越快

C．圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

（2）催化劑Mn2+在反應中，改變了____________________(填字母序號)

A．反應速率 B．反應限度C．反應焓變 D．反應路徑

E.反應活化能 F.活化分子百分數

Ⅱ. H2O2在工業上作為Fenton法主要試劑，常用于處理含難降解有機物的工業廢水。在調節好pH（溶液的酸堿性）和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物。現運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。

【實驗設計】控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比試驗，并將實驗結果繪制時間-p-CP濃度圖如下。

（3）電中性的羥基自由基的電子式為：______________

（4）請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。

實驗編號	實驗目的	T/K	pH	c/10-3mol·L-1
實驗編號	實驗目的	T/K	pH	H2O2	Fe2+
①	為以下實驗作參考	298	3	6.0	0.30
②	探究溫度對降解反應速率的影響	_________	______	_______	_________
③	__________________	298	10	6.0	0.30

（5）請根據右上圖實驗①曲線，計算降解反應在50～150s內的反應速率：v(p-CP)=_____________

（6）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據實驗結果，給出一種迅速停止反應的方法：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質發生的變化，所克服的微粒間作用，屬于同一類型的是

A.苯和己烷的揮發B.二氧化硅和生石灰的熔化

C.氯化鈉和鐵的熔化D.氯化鈉和氯化氫的溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，r為一元強酸，t通常是固態單質．上述物質的轉化關系如圖所示．下列說法正確的是（）
A.原子半徑的大小W＞X＞Y
B.元素的非金屬性Z＞X＞Y
C.X的氫化物常溫常壓下為液態
D.Y的最高價氧化物的水化物為弱酸