Question

【題目】中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖(部分嚴物未列出》。A是一種金屬單質，D是一種非金屬固體單質。

請回答下列問題：

（1）A、C、E的化學式分別為A________C________E________。

（2）F的濃溶液與A反應過程中,F體現的性質與下列反應中H2SO4體現的性質完全相同的是___________。

A.C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O

B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

C.Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+ SO2↑+2H2O

D.FeO+ H2SO4=FeSO4+H2O

（3）寫出反應E+H2O2→F的化學方程式：_____________。

（4）若反應F+D→E轉移電子數為3.01×1023，,則消耗D的質量為__________。

Answer 1

【答案】Fe Fe2(SO4)3 SO2 C SO2+H2O2=H2SO4 4g

【解析】

由AB→C，則A為變價金屬，則A為Fe，B為FeSO4，C為Fe2(SO4)3，由F→C可推知F為H2SO4，進而推出D為S，E為SO2。（1）由上述分析可知，A為Fe，C為Fe2(SO4)3；

（2）F的濃溶液與A反應過程中，硫酸體現強氧化性、酸性，A選項中濃硫酸只體現強氧化性，B選項中硫酸體現弱氧化性，C選項中濃硫酸體現強氧化性、酸性，D選項中硫酸體現酸性，答案選C；（3）E+H2O2→F的化學方程式為：SO2+H2O2═H2SO4；（4）F+D→E為2H2SO4（濃）+S═3SO2↑+2H2O，轉移電子數為3.01×1023，其物質的量為0.5mol，消耗的硫的物質的量為=0.125mol，其質量為0.125mol×32g/mol=4g 。