Question

【題目】(1)某溫度下，H2O的離子積常數為1×10-13，則該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH=________

(2) 25℃時，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c (NH4+) =c (Cl-)，則溶液呈______(填“酸”、“堿”或“中”)性，用含a的代數式表示NH3·H2O 的電離平衡常數 Kb=____

Answer 1

【答案】 11 中

【解析】(1)溶液中c(H+)=mol/L=10-11mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg10-11=11，故答案為：11；

(2)在25℃下，平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol/L，根據物料守恒得c(NH3H2O)=(0.5a-0.005)mol/L，根據電荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3H2O的電離常數Kb===，故答案為：中； 。