Question

【題目】在一定條件下，反應(yīng)：X(g)＋2Y(g) 2Z(g) △H＝－a kJ·mol－1，達(dá)到化學(xué)平衡時，則下列說法中不正確的是：

A. 該反應(yīng)可能放出a kJ熱量 B. 各物質(zhì)濃度c(X) : c(Y) : c(Z)肯定不變

C. X與Y的物質(zhì)的量肯定之比為1 : 2 D. 容器中肯定同時存在X、Y、Z三種物質(zhì)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.若達(dá)到化學(xué)平衡時恰好有1molX(g)和2molY(g)完全轉(zhuǎn)化生成2molZ(g)時，即可放出akJ的熱量，A項正確；

B.達(dá)到化學(xué)平衡時各組分的濃度保持不變，所以各物質(zhì)濃度c(X) : c(Y) : c(Z)肯定不變，B項正確；

C.因為反應(yīng)物平衡物質(zhì)的量=初始物質(zhì)的量－轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量，而X、Y初始物質(zhì)的量之比不一定是1:2，所以平衡物質(zhì)的量也不一定等于1:2，C項錯誤；

D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以容器中肯定同時存在X、Y、Z三種物質(zhì)，D項正確；答案選C。