Question

【題目】NH3分解的熱化學方程式為.在Co-Al催化劑體系中，壓強P0下，氨氣以一定流速通過反應器，得到不同催化劑下氨氣的轉化率隨溫度的變化曲線如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.活化能最小的催化劑是 90 Co-A1

B.如果增大氣體流速，則b點對應的點可能為e

C.溫度為T時，向體積為1L的恒容容器中加入0.8 molNH3和0.1molH2，達到平衡時，NH3的轉化率為75%，則平衡常數為K=7.5

D.在兩個體積均為VL的絕熱密閉容器中分別投入①2 mol NH3,②3 mol H2和1mol N2,達到平衡時，NH3的體積分數相同

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．由圖可知90 Co-A1先達到平衡，所以90 Co-A1是活化能最小的催化劑，A正確；

B．增大氣體流速，未反應的氨氣增多，氨氣的轉化率減小，平衡逆向移動，b點對應的點可能為e點，B正確；

C．由題中給的數據可知，設平衡時氮氣的物質的量濃度為x molL-1，則

則由 ，解得x=0.3，故平衡時c(NH3)=0.8molL-1-2×0.3molL-1=0.2molL-1，c(N2)=0.3molL-1，c(H2)=0.1molL-1+3×0.3molL-1=1molL-1，故平衡常數 ， C正確；

D．2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H0，若是在恒溫恒容的條件下，在兩個體積均為VL的絕閉容器中分別投入①2 mol NH3，②3 mol H2和1mol N2，達到平衡時，這兩個平衡為等效平衡，達到平衡時，NH3的體積分數相同，但是在絕熱的條件下，反應的正反應為吸熱反應，逆反應為放熱反應，二者平衡時的溫度不相同，NH3的體積分數不相同，D錯誤；

答案選D。