Question

【題目】一些資料認為NO不能與Na2O2反應，某同學提出質疑，他認為NO易與O2發生反應，應該更容易被Na2O2氧化。査閱資料：

a.2NO+Na2O2=2NaNO2；

b.6NaNO2+3H2SO4(稀)=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；

某同學用如圖所示裝置(部分夾持裝置略)，探究NO與Na2O2的反應。

（1）請寫出A中反應的化學方程式___。

（2）B中觀察到的主要現象是___。

（3）在反應前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是___。

（4）充分反應后，檢驗D裝置中發生反應的實驗是___。

（5）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉化為NO的轉化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調節）的變化如圖所示：

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO，其離子方程式為___，若標準狀況下16.8LNO被NaClO溶液完全吸收，則轉移的電子的物質的量為___mol。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高。其原因是___。

Answer 1

【答案】Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O 銅片逐漸溶解，溶液變為藍色，有無色氣泡產生 排盡裝置中的空氣 取D裝置中的產物少量于試管中，然后加稀硫酸，若產生無色氣體，無色氣體遇到空氣變為紅棕色，則產物為NaNO2 2NO＋3HClO＋H2O=2＋3Cl－＋5H＋ 2.25 NaClO初始pH越小，c(H＋)越大，HClO濃度越大，氧化NO的能力越強

【解析】

實驗目的是探究NO與Na2O2的反應，根據所給裝置圖，裝置A制備NO2，裝置B是制備NO，裝置C為干燥裝置，裝置D為反應裝置，裝置E防止F中水蒸氣進入D，F裝置為尾氣處理裝置，據此分析；

(1)裝置A的作用是制備NO2，反應方程式為Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O；

(2)裝置B中發生的反應有3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，裝置B中觀察到的現象是銅片逐漸溶解，溶液變為藍色，有無色氣泡產生；

(3)空氣中的氧氣能與NO反應，實驗前要排盡，通入N2的作用是排盡裝置中的空氣；

(4)根據信息，裝置D中產物是NaNO2，NaNO2與稀硫酸發生反應生成NO，因此要檢驗NaNO2：取D裝置中的產物少量于試管中，然后加稀硫酸，若產生無色氣體，無色氣體遇到空氣變為紅棕色，則產物為NaNO2；

(5)①HClO作氧化劑，被還原為Cl－，NO被氧化成，根據得失電子數目守恒，以及原子守恒、電荷守恒，其離子方程式為2NO＋3HClO＋H2O=2＋3Cl－＋5H＋；NO中＋2價N被氧化成＋5價，因此標況下16.8LNO被氧化，轉移電子物質的量為=2.25mol；

②NaClO初始pH越小，c(H＋)越大，HClO濃度越大，氧化性越強。