Question

【題目】石灰石是一種化工原料，可以通過反應生成一系列物質，如圖:：

下列說法正確的是（　　）

A.漂粉精是混合物，主要成分是氯化鈣

B.圖示的制純堿方法，要求先向飽和食鹽水中通NH3，,然后再通CO2

C.純堿屬于堿，俗名蘇打

D.制取純堿和漂粉精所涉及的反應都是非氧化還原反應

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．根據工業流程圖判斷漂白精的主要成分；

B．NH3極易溶于水且溶液呈弱堿性，再通入CO2使之更多地轉化為HCO3；

C．堿是指在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；

D．制備漂白精的反應中氯元素的化合價發生變化，屬于氧化還原反應。

A．漂白精為氯氣和氫氧化鈣反應的產物，2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，其主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，故A錯誤；

B．NH3極易溶于水且溶液呈弱堿性，再通入CO2使之更多地轉化為HCO3，故工業上，可先向飽和食鹽水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3，碳酸鈉受熱分解制取純堿，故B正確；

C．純堿是碳酸鈉，俗名蘇打，是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故C錯誤；

D．向飽和食鹽水中通NH3，然后再通CO2制取碳酸氫鈉，加熱分解碳酸氫鈉制取純堿，兩反應中元素化合價不變化，屬于非氧化還原反應，但制備漂白精的反應中氯元素的化合價由0價變化為1、＋1價，屬于氧化還原反應，故D錯誤；

故答案選B。