Question

【題目】氨在國民生產中占有重要的地位．工業合成氨的反應為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4KJ/mol．請回答下列問題：
（1）表明合成氨反應處于平衡狀態的是（填字母）
a．2v正（NH3）＞3v逆（H2）b．c（N2）=c（H2）＞c（NH3）
c．單位時間內有3molH﹣H鍵斷裂，同時有6molN﹣H鍵斷裂
d．恒溫恒容時，容器內壓強不變
e．恒溫恒容時，容器內混合氣體的彌補不變
（2）在一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，既要加快反應速率，又要提高H2的轉化率，可以采取的措施有（填字母）
a．升高溫度 b．分離出液態氨氣 c．增加N2濃度 d．增加H2濃度
（3）已知在400℃時，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常數K=0.5，則NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常數表達式為K= ， 數值為 ．
（4）有兩個密閉容器A和B，A容器保持恒容，B容器爆出恒壓，起始時向容積相等的A、B中分別通入等量的NH3氣體，均發生反應：2NH3（g）3H2（g）+N2（g）．則：
①達到平衡所需的時間：t（A）t（B），平衡時，NH3的轉化率：a（A）a（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②達到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣．A中平衡向移動，B中平衡向移動．（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”、“不”）．
（5）在三個相同容器中各充入1molN2和3molH2 ， 在不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數[Ψ（NH3）]隨時間變化的曲線如圖所示．下列說法中正確的是（填字母，下同）．

a．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p2＞p1
b．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應的影響，且催化劑性能1＞2
c．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2 ．

Answer 1

【答案】
（1）cd
（2）c
（3）；2
（4）＜；＜；不；向正反應方向
（5）b
【解析】解：（1）a.2v正（NH3）＞3v逆（H2），正逆反應速率不變，所以不可能達平衡狀態，故錯誤；b．c（N2）=c（H2）＞c（NH3），未體現正與逆的關系，故錯誤；
c．單位時間內有3molH﹣H鍵斷裂等效于6molN﹣H鍵形成，同時有6molN﹣H鍵斷裂，正逆反應速率相等，反應達平衡狀態，故正確；
d．恒溫恒容時，容器內壓強不變，說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態，故正確；
e．恒溫恒容時，容器內混合氣體的彌補不變，說明反應未達平衡狀態，故錯誤；
故選：cd；（2）a．升高溫度，反應速率加快，但平衡逆向移動，氮氣的轉化率減小，故錯誤；
b．分離出液態氨氣，反應速率減小，平衡正向移動，故錯誤；
c．增加N2濃度，反應速率加快，平衡正向移動，氫氣的轉化率增大，故正確；
d．增加H2濃度，反應速率加快，但氫氣的轉化率減小，故錯誤；
故選：c；（3）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的K′=0.5，則2NH3（g）N2（g）+3H2（g），平衡常數表達式為：K= ；K= =2，所以答案是： ；2； （4）①A容器能保持恒容，則反應后壓強增大，B容器能保持恒壓，所以A中的壓強大于B，壓強越大，反應速率越快，所用時間越短，則所用時間A小于B；壓強增大平衡向逆反應方向移動，所以壓強越大，轉化率越小，A的壓強大，則A的轉化率小于B；所以答案是：＜；＜；
②達到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣，A體積不變，B體積膨脹，則A中各反應物質的濃度不變，A中反應速率不變，B中各反應物濃度減小，各反應物所占的壓強減小，平衡正移；
所以答案是：不；向正反應方向； （5）a．增大壓強平衡右移，氨氣的含量應增大，故錯誤；
b．催化劑不影響平衡移動，由圖像可知催化劑性能，1＞2，故正確；
c．升高溫度平衡逆向移動，氨氣的含量減小，故c錯誤；
所以答案是：b．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用化學平衡狀態本質及特征和化學平衡狀態的判斷的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）；狀態判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內某物質內化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．