Question

【題目】常溫下，pH＝12的氫氧化鈉溶液和pH＝4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是（ ）
A.混合后的溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)
B.混合前的醋酸約1%發生電離
C.氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等
D.混合后的溶液呈中性

Answer 1

【答案】B
【解析】A．反應后生成了醋酸鈉溶液，由于醋酸根離子部分水解，導致c(Na＋)＞c(CH3COO－)，A不符合題意；
B．混合前醋酸的電離程度為： ×100%=1%，B符合題意；
C．氫氧化鈉為一元堿，醋酸為一元酸，二者等體積恰好反應，所以二者的物質的量濃度一定相等，C不符合題意；
D．反應生成了醋酸鈉溶液，溶液顯示堿性，D不符合題意；
故答案為：B
pH=12的氫氧化鈉溶液中c(NaOH)=c(OH-)=1×10-2molL-1 ， pH=4的醋酸溶液中c(H+)=1×10-4molL-1；溶液等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應，說明n（NaOH）=n(CH3COOH)，則醋酸的物質的量濃度等于0.01molL-1 ， 據此分析選項。