Question

【題目】（1）寫出下圖中序號①～④儀器的名稱：

① ；② ； ③ ；④ ；（填儀器序號）

（2）上述①~④四種儀器中，使用前必須檢漏的是＿。（填儀器序號）

（3）分離碘水中的碘應先選擇裝置 （填裝置序號）進行 和 操作 ，再用裝置 （填裝置序號）進行 操作。

（4）現欲用98%的濃硫酸(密度為1．84g/cm3)配制成濃度為0．5 mol/L的稀硫酸100mL。

①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需 __________、 __________、 __________。

②所取濃硫酸的體積為____________mL。

③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是

A.取濃硫酸時俯視

B.將濃硫酸倒出后，洗滌裝置，并將洗滌液倒入燒杯中

C.在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉移

D定容時俯視

E顛倒搖勻后發現液面低于刻度線，但未加水至刻度線

Answer 1

【答案】（1）蒸餾燒瓶 冷凝管 分液漏斗 容量瓶（共2分）；（2）③④；（3） II 萃取和分液， I 蒸餾（共2．5分），（4）① 量筒、 100mL容量瓶、膠頭滴管（共1．5分），② 2．7

③ BCD

【解析】

試題分析：（1）因①～④儀器的名稱分別為：蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗、100mL容量瓶，

故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；

（2）因分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水，蒸餾燒瓶、冷凝管不需要檢查是否漏水，故答案為：③④；

（3）碘在四氯化碳中的溶解度較在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分離，接著可用分液方法將兩層液體分開，則選擇裝置Ⅱ，然后再選擇裝置I進行蒸餾操作得到單質碘，故答案為：Ⅱ；萃取；分液；I；蒸餾；

（4）①）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取（用到膠頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，

由提供的儀器可知還需要儀器有：100mL容量瓶、膠頭滴管，

故答案為：10mL量筒；膠頭滴管；100mL容量瓶；

②濃H2SO4的物質的量濃度c=mol/L=18．4mol/L，根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，設濃硫酸的體積為xL，所以xL×18．4mol/L=0．1LL×0．5mol/L，解得：x≈0．0027L=2．7mL，

故答案為：2．7；

③A．取濃硫酸時俯視，量取硫酸偏少，則配制溶液的濃度偏低，故A不選；

B．將濃硫酸倒出后，洗滌裝置，并將洗滌液倒入燒杯中，量筒洗滌后，取硫酸偏大，則配制溶液的濃度偏大，故B選；

C．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉移，溫度較高，定容后體積偏小，則配制溶液的濃度偏大，故C選；

D．定容時俯視，體積偏小，則配制溶液的濃度偏大，故D選；

E．顛倒搖勻后發現液面低于刻度線，但未加水至刻度線，無影響，故D不選；

故答案為：BCD．